【题目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列说法正确的是

A. 4s时c（B）为0.78 mol/L

B. 该反应AH>0

C. 830℃达平衡时，A的转化率为20%

D. 1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数为2.5

I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。

Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶政瑰”。

已知:

具体实验步骤如下:

I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。

步骤一:装置如图所示。依次将苯甲醛、氯仿加入三颈烧瓶中,仪器A中加入KOH和助溶剂。滴加A中试剂并搅拌，开始反应并控制在一定温度下进行。

步骤二:反应结束后，将混合物依次用5%的盐酸、蒸馏水洗涤。

步骤三:将洗涤后的混合物蒸馏，除去其他有机杂质，加无水琉酸镁，过滤。滤液即为粗制三氯甲基萃基甲醇。

Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶玫瑰”。

步骤四:向另一三颈瓶中加入制备的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并加入少量浓硫酸催化反应，加热控制反应温度在90℃～110℃之间。

步骤五:反应完毕后，将反应液倒入冰水中，冷却结晶获得“结晶玫瑰”。

请回答下列问题:

（1）仪器A的名称是_________。实验装置B中，冷凝水应从_____口进(填“a”或“b”)。

（2）步骤二中，用5%的盐酸洗涤的主要目的是___________。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后有机层应___________ (填序号)。

A.直接从上口倒出

B.先将水层从上口倒出，再将有机层从下口放出

C.直接从下口放出

D.先将水层从下口放出，再将有机层从下口放出

（3）步骤三中，加入无水硫酸镁的目的是___________。若未加入无水硫酸镁，直接将蒸馏所得物质进行后续反应，会使“结晶玫瑰”的产率偏______(填“高”或“低”),其原因是___________ (利用平衡移动原理解释)。(已知Ⅱ的具体反应如图所示)

（4）步骤四中，加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌，主要是为了__________。加热反应时，为较好的控制温度，最适宜的加热方式为_____(填“水浴加热”或“油浴加热”)。

（5）22.55g三氟甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰21.40g,则产率是_____。

【题目】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是

A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B. C点加入盐酸的体积为10mL

C. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

【题目】—定条件下，恒压容器中发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)， △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是

A. 单位时间内生成2n mol X，同时生成nmol Y

B. 混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态

C. 反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变

D. 向容器中加入0.2 mol X与0.1 molY充分反应，放出热量为0.lakJ

A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O

B.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2O

C.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋H2OFe(OH)3↓＋H+

D.澄清石灰水中加盐酸：Ca(OH)2 +2H+ = Ca2+ + 2H2O

A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态

B．图乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

【题目】一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（　　）

A. 稀释溶液，溶液的pH增大 B. 加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小

C. 温度升高，c（CH3COO-）增大 D. 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小

(1)仪器A的名称是___________。

(2)C装置的作用______________。

(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是___________。

A．A中反应不完全

B．反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收

C．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O

D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中

(二)将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。

(4)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为________，其浓度为_________。

(5)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为__________。

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1

D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

(1)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_________________________________________________。