(1) CH3OCH3和O2发生反应I：CH3OCH3(g)+1/2O2(g)=2CO(g)+3H2(g) △H

已知：CH3OCH3(g) CO(g)+H2(g)+CH4 (g) △H1

CH4 (g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (g) △H2

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H3

①则反应I的△H=____(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应I。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中n(O2)/n(CH3OCH3)的关系如图所示。当n(O2)/n(CH3OCH3)＞0.6时，H2的体积百分含量快速降低，其主要原因是____(填标号)。

A．过量的O2起稀释作用

B．过量的O2与H2发生副反应生成H2O

C ．n(O2)/n(CH3OCH3)＞0.6平衡向逆反应方向移动

(2)T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应II：CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)时间t与CH3OCH3分压P(CH3OCH3)的关系如图所示。

①t=400 s时，CH3OCH3的转化率为____(保留2位有效数字)；反应速率满足v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3),k=_____s-1；400 s时v(CH3OCH3)=_____kPa．s-1。

②达到平衡时，测得体系的总压强P总= 121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp=________________ kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是____，其理由是____。

【题目】2SO2＋O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是

A. 使用催化剂能改变该反应限度

B. 减小SO2的浓度能加快该反应的速率

C. 升高体系温度能加快反应速率

D. 1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO3

已知：I 在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+

II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(l)滤渣②的主要成分为____(填化学式)。

(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式____。

(3)“加热”操作的目的是____。

(4)“酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L则溶液中c(CrO42-)=____

(5)“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)产品0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为9.00 mL，则产品的纯度为____。[滴定反应为：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]

(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。

①负极的电极反应式为____；

②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(1)制备无水氯化铁

①仪器X的名称为____。

②装置的连接顺序为a→____→i，k→____(按气流方向，用小写字母表示)。

③实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+，其原因为____。

(2)探究FeCl3与SO2的反应

已知反应体系中存在下列两种化学变化：

(i) Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)62+(红棕色)；

(ii) Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为①____

②_________

③_________

④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)__________K(ii)。

⑤另取5 mL l molL-l FeC13溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是____。

【题目】人体血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x［x表示或］与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 （pKa═ -lgKa）。则下列说法不正确的是

A. 曲线Ⅱ表示lg与pH的变化关系

B. a~b的过程中，水的电离程度逐渐增大

C. 当c(H2CO3) ═c (HCO3—)时，c(HPO42—)=c(H2PO4—)

D. 当pH增大时，逐渐增大

A. Ni电极表面发生了还原反应

B. 阳极的电极反应为：2O2—-4e-=O2

C. 电解质中发生的离子反应有：2SO2 +4O2—=2SO42—

D. 该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

【题目】某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X2+6OH－5X－+XO3+3H2O。”

回答下列问题：

（1）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_______。

（2）装置中能否省去盛饱和NaCl 溶液的洗气瓶？______(填“能”或“不能”，下同)，理由是_______。

（3）装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是________。

（4）装置中能否省去盛冰水的烧杯？______，理由是_______。

请回答下列问题：

(1)维生素C的分子式为_________，维生素C可以治疗的疾病是___________

A．坏血病 B．脑炎 C．骨折 D．肺炎

(2)小明同学在超市中购买了以下食品：苹果、西红柿、薯片、牛肉干，上述食品中，富含维生素C的是______、_______；

(3)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，食物中的Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，在该化学反应中维生素C体现____________(填“氧化”或“还原”)性。

【题目】NiSO46H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是

A. 溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS

C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶

A. 8 g S4中，含有质子数为8NA

B. 1 L pH=l的稀H2SO4中，含有H+数目为0.2 NA

C. 甲烷氯代反应中，消耗l mol Cl2生成HCl分子数为NA

D. 密闭容器中，2 mol NO和lmolO2充分反应后分子总数为2NA