A. 向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，开始无明显现象，片刻后溶液变蓝，则证明氧化性：H2SO4>I2

B. 图甲用于除去乙烯中的SO2

C. 用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶体

D. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

A. 标准状况下，22.4 L C2H6O含有的O-H键数目为NA

B. 100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA

C. 65 g Zn与足量浓硫酸充分反应得混合气体的分子数为NA

D. 1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA

【题目】HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H+ + In-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥

I. 镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。

(1)Ga在元素周期表中的位置为_______________。

(2)GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为_______________。

(3)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_____________(填字母)。

A. 一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液

B. 常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

C. Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

D. 一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

II. 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图所示。

已知：Fe的活泼性强于Ni。

(4)ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式___________________。

(5)净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，仅使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________________________。

(6)净化II中加入Zn的目的是_______________________________________。

III. (7)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮(含杂质铁)，结合如图所示信息，从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。

实验步骤如下：

①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L-1的稀硫酸，加入_______(选填字母，下同)；

A. 30%H2O2 B. 新制氯水

C. FeCl3溶液 D. KSCN溶液

②加入__________；

A. 纯锌粉 B. 纯碳酸钙粉末

C. 纯ZnO粉末 D. 3mol·L-1的稀硫酸

③加热到60℃左右并不断搅拌；

④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

其中步骤③加热的主要目的是________________________________。

（1）基态钴原子的价电子排布图为______。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，每个分子中含有的σ键数目为______。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有______（填字母）。

a．范德华力b．氢键c．金属键d非极性键

③反式二氯二吡啶合铂分子是______（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

①“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？______（填“是”或“否”），其理由是______。

（4）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是______（填字母）。

（5）金属铂品体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿式x、y或z轴的投影图如图所示，若金属铂的密度为dgm-3，则晶胞参数a=______nm（列计算式）。

①用量筒量取_______mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；

②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；

③将容量瓶塞紧，充分摇匀；

④把①中所得溶液小心地转入___________________中；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

（1）将上述操作步骤的空白处填写完整。

（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）__________。

（3）使用玻璃棒在该实验中的两种作用分别是_____________________________________。

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）。

A． 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干

B． 未洗涤烧杯和玻璃棒

C． 定容时，俯视刻度线

D． 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线

下列说法不正确的是

A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4

D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

【题目】实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu＋Cl2CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。

(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)

③接_____接_______接_______接______接______，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________。

(2)装置②的作用是_______________________________________________________；

装置④的作用是__________________________________________________________。

(3)实验开始时，应首先检验装置的________，实验结束时，应先熄灭________处(填装置序号) 的酒精灯。

(4)在装置⑥的广口瓶中，发生反应的化学方程式为________________________________

(1)A是________。

(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________________。

(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。

(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是_______。所制得的气体用________法收集。