A. HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减小

B. HA的电离常数KHA=10-7x/(100-x)（x为滴定分数）

C. 当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

D. 滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

A. 放电时，负极的电极反应式为2S22――2e－===S42－

B. 充电时，阳极的电极反应式为3Br－－2e－===Br3－

C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D. 充电时，M接电源负极，N接电源正极

A. 配制一定浓度的氯化钠溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 中和滴定

D. 制取并检验乙烯

（1）25°C时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；

（2）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠

（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如下图所示。

①请写出A、B两处物质的名称：A_______________，B__________________。

②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________。

（4）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

若25℃时1摩尔氮气完全转化为氨气放出92.4KJ的热量，写出工业合成氨的热化学方程式____________。

（5）合成氨的原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数K值为_________。

②保持温度仍为T ℃，只改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入该容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6

A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应

D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

【题目】在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（ ）

A. v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1B. v (O2)＝3 mol·L-1·min-1

C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)＝0.1mol·L-1·s-1

A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液

C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

A. 将58.5g NaCl溶解在1L水中

B. 将1L 10mol/L的硫酸加入9L水中

C. 将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液

D. 将40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为1L

A. 实验过程中没有热量损失

B. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

C. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D. 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

A. C(g)=A(g)+1/2B(g) △H＞0 B. 2C=2A+B △H＞0

C. 2A(g)+B(g)=2C(g) △H＞O D. A(g)+1/2B(g)=C(g) △H<0