A. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰

B. 2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量

C. 其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径Ⅱ

D. 其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ

A.浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用

B.将87g MnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多

C.为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水

D.收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满

(1)写出B原子的电子排布式__________

(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为__________,简要描述该配合物中化学键的成键情况:__________

(3)“。”表示氢原子,小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。

则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__________(填序号);在②的分子中有__________个σ键和__________个π键

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:

在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有__________;配位键存在于__________原子之间(填原子的数字标号);m=__________(填数字)

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀;在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,则第一种配合物的化学式为__________,第二种配合物的化学式为_________ .

(1)在区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为__________。

(2)在区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为__________,其中较稳定的是__________。

(3)在第4周期的区中,族序数最大、原子序数最大的元素,原子的价电子排布式为__________。

(4)在区中,第2周期VA族元素原子价电子排布图为__________。

(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在__________区中。

【题目】一种新型可逆电池的工作原理如下图所示。放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。

下列说法正确的是

A. 放电时负极反应为:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-

B. 放电时AlCl4-移向正极

C. 充电时阳极反应为: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)

D. 电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其原理是_______(用必要的化学用语和相关文字说明).

(2)相同条件下,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+).

(3)均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示.

①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__,导致pH随温度变化的原因是___________________;

②20℃时,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______.

(4)室温时,向100mL0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________.

【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

（1）A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________，放电过程中电解液的密度___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。

（2）Ag电极的电极反应式是___________，该电极的电极产物共____________g。

（3）Cu电极的电极反应式是____________，CuSO4溶液的浓度____________(填“减小”、“增大”或“不变”)

（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示___________。

a．各U形管中产生的气体的体积

b．各U形管中阳极质量的减少量

c．各U形管中阴极质量的增加量

【题目】已知25 ℃，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝ ＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是

A. 25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5

B. 25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4

C. 标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5

D. 升高到一定温度，K＝7.2×10－5

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

【题目】在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol Ｉ2(g)，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

（1）升高温度____________；

（2）加入催化剂__________；

（3）充入更多的H2_________________；

（4）扩大容器的体积___________________；

（5）容器容积不变，通入氖气_________。