【题目】已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是

A．反应速率：③＞①＞②

B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4

C．若容器体积V1＞V3，则Q＜0

D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%

热裂解反应CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol－1

脱酸基反应CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5KJ·mol－1

（1）请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式_________________________________。

（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________(填“较大”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时______________________。

②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：_________________________________。

（3）若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为TK时达到平衡，总压强为PkPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为___________(计算结果保留l位小数)；脱酸基反应的平衡常数Kp为___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

请回答下列问题：

（1）Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，As和Sb最高正化合价为___________，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为___________。

（2）从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是___________、趁热过滤、干燥。

（3）“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是______________________；如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_________________________________。

（4）“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_________________。

（5）“脱锑”时发生的化学方程式为______________________。

A. 甲烷与氧气的反应 B. 铝片与稀盐酸的反应

C. 灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

制备原理如下：反应① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

反应② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列实验过程，请回答有关问题。

（1）启普发生器中发生的化学方程式为______________________，用该装置还可以制备___________(填一种气体化学式)。

（2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到______________________(填现象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。

（3）滴人硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是______________________。

（4）把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和___________，其中加入碳酸钡的作用是______________________。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶，滤出经于燥得成品。

（5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为___________g。

现以0.1 mol·L－1的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl－)，适宜作滴定指示剂的物质是(　　)

A. K2CrO4 B. KBr C. KI D. K2S

A. 好氧微生物反应器中反应为：NH4++2O2==NO3－+2H++H2O

B. B极电势比A极电势低

C. A极的电极反应式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+

D. 当电路中通过1mol电子时，理论上总共生成2.24LN2

（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接____，____接____，____接H，G接F。

（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ________；当足量的MnO2与2mol浓盐酸充分反应后（不考虑浓盐酸的挥发），得到的氯气的物质的量小于0.5mol的原因是__________。

（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是______，②浓硫酸的作用是_____。

（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用_____，如果有Cl2产生，可观察到的现象是_________，写出反应方程式________。

A. 增大c(A)、c(B)，K增大

B. 降低温度，正反应速率增大

C. 该反应的焓变为负值

D. 该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

A. AB. BC. CD. D