(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是__________（写一种即可）。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是： _____________（用离子方程式回答）。

(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是______________________。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________________________。

③从装置D中得到产品，还需经过_____________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。

①滴定终点的现象是______________________。

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______________。

③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________（列出含 m、c、V 的表达式）。

(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。

(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。

(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

（1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

（2）30Si的原子的中子数为________________________。SiO2的晶体类型为_____________。

（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是___________________。

（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。

（5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。

A. a点所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol

B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)

D. d点所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

（1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。（填字母代号）

a．金属键没有方向性与饱和性

b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用

c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释

d．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性

（2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为_________________。

（3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是172.5～173 ℃，100 ℃以上升华，二茂铁属于_____晶体。已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π键应表示为________________。

（4）铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行______实验，其中阴离子的空间构型是_____，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_______________________。

（5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。

①与Mg紧邻的Ni有________个。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为(0，0，0)；b为(1/2，1/2，0)；d为(1，1，1)。则c原子的坐标参数为_______。

③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

A. X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

B. X的一氯取代物有6种

C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 在一定条件下，X能发生消去反应生成2种烯烃（不考虑立体异构）

A. 阳极的电极反应式：MnO42－ – e－= MnO4－

B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜

C. 当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子

D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为 (a + b)∶( c + a )

（1）3.1g由13C和18O组成的一氧化碳分子，其中含中子_______mol，电子_______个。

（2）现有①4.5gHD ②标准状况下44.8L氩气 ③4℃时9mL水 ④质子数为5NA的甲烷。其中所含原子数最多的是____________（填编号）

（3）下列物质： ①CO2 ②熔融的NaCl ③H2SO4 ④液态氯化氢 ⑤BaSO4 ⑥氯水 ⑦葡萄糖 ⑧ Cu （填编号）

属于电解质的是_________________________；

属于非电解质的是________________________；

能导电的是_________________________________。

【题目】三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是

A. NF3是离子化合物 B. NF3中的N呈+3价

C. NF3的氧化性比F2强 D. NF3的还原性比NH3强

（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。

（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。

①单键　 ②双键 　③σ键 　④π键 　⑤σ键和π键

（3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。