[题目]结合所学内容.回答下列问题:Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究.草酸与酸性高锰酸钾的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10C——青夏教育精英家教网—

【题目】结合所学内容，回答下列问题：

Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：

实验序号

①

②

加入试剂

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黄豆粒大的MnSO4固体

褪色时间/s

116

试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。

请回答：

(1)该实验结论是___________________________________________________________。

(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。

(3)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____。

实验序号

③

加入试剂

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黄豆粒大的Na2SO4固体

褪色时间/s

Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂
碘含量(以I计)	20～50 mg·kg－1

已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为

a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全

c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10/span>－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全

(4)c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。

(5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

(6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg－1(计算结果保留整数即可)。

【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。“酸浸”实验中为了提高酸浸的效率，除了升温还可以采取的措施有___________________（至少写两种）。

（2）“酸浸”后，“滤液①”钛主要以形式存在，写出其水解生成TiO2·xH2O的离子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O转化率%	92	95	97	93	88

分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

（4）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____________（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为。

【题目】现有室温下溶质浓度均为1×10﹣3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

（1）一水合氨的电离方程式为_______，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为_______。

（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

（3）在某温度下（Kw=1×10﹣12），将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_________。

（4）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。

（5）若将③溶液和⑥溶液按体积比2：1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)（填“＞” 、“=”或“＜”）

（6）室温时，若用①滴定⑤，适宜的指示剂为_____，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____（填数值）。

【题目】t℃时，将3 mol A和2 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，2 min时反应达到平衡状态（温度不变），测得C的浓度为0.2 mol/L，请填写下列空白：

（1）该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_______；该温度下该反应的化学平衡常数表达式为__________。

（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________。

a．生成C的速率与消耗B的速率相等 b．混合气体的密度不变

c．混合气体的相对平均分子质量不变 d．A的质量分数不再发生变化

（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。

（5）若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会__________（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_________（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。

（6）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：

	A	B	C
投料I	3.0 mol/L	1.0 mol/L	0
投料II	2.0 mol/L	1.0 mol/L	2.0 mol/L

按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时A的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”、“逆向”或“不移动）。

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8

B. pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

C. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

【题目】磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题:

(1)仪器D的名称是________________________。

(2)AlP与水反应的化学方程式为__________________________________。

(3)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液，其作用是_____________________________。

(4)通入空气的作用是____________________________________。

(5)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为______________。(6)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为______________, 则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_____ mg·kg-1。