A. A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3

C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D. 对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

下列说法错误的是

A. 装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B. 装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C. 装置III用于吸收未反应的SO2

D. 用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

A. 该装置将化学能转化为电能

B. 负极上发生的电极反应为Li－ e－＝ Li＋

C. 该电池可用LiOH溶液作电解质

D. 电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g

（1）请写出下列反应的化学方程式：②_________________、 _________________。③____________。

（2）若①步没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面的操作会有什么影响？________________________。

A. 1 L 0. 1 mol·L－1NaC1O溶液中含有的ClO一数目为NA

B. 1 mol Fe在1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数目为3 NA

C. 标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA

D. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA

(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________________kJ热量。

(2)如图装置中仪器A的名称是____________，作用是__________________________；

碎泡沫塑料的作用是_____________________________；

要重复进行三次实验的目的是 ____________________。

(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是 ____________。

(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(5)将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（____）

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B. 该分子中所有碳原子在同一平面内

C. 三氯代物只有一种

D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种

（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的______棒，乙装置中的____________棒。（填“铁”或“碳”）

②乙装置中阳极上发生的电极反应式为________________________。

（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①甲装置中碳棒上电极反应属于_________________（填“氧化反应”或“还原反应”）。

②乙装置中反应的化学方程式为 __________________。

③若乙装置转移0.1mole－后停止实验，且溶液体积为1L，则溶液混匀后的c(OH-)=_____。（不考虑所生成气体在溶液中的溶解）

【题目】在2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。该温度下，若向该容器中充入n(CO2)＝1 mol，n(H2)＝1 mol，4 min末达到平衡，CO2的转化率为_____________，H2的体积分数为_________。

（1）合成氨反应的热化学方程式_________________________，已知E2=212.4kJ/mol，则该反应正反应的活化能是______。

（2）反应体系中加入催化剂，反应速率______，E2的变化是______。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反应的反应速率，在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反应速率甲__乙（填大于、小于或等于）。

（4）该反应的△S______0，（填大于、小于或等于），理论上在______条件下可以自发。