I．以焦炭制各水煤气

已知：①C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) H= +130.0KJ/mol

②CO2 (g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= +40.0KJ/mol

(1) 在工业上，反应①是煤的综合利用的一种途径，其名称是______。 焦炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_____ 。

I I 焦炭废气的再利用

500°C时，在密闭容器中将焦炭废气中的CO2转化为二甲醚，其相关反应为：

主反应：2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

副反应：CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)

(2)测得不同时间段部分物质的浓度如下表：

①1020 m in内，CH3OCH3的平均反应速率V(CH3OCH3)=__________。 ② 在上述特定条件下，己知主反应的速率方程为v=kca(CO2)×cb(H2)/cm(CH3OCH3) (k 为速率常数,a、 b、m均大于0 ) , 下列措施一定能提高主反应的反应速率的是______ (填字母序号)。

A . 适当温度 B .分离出二甲醚

C . 恒压减小c(CO2)/c(H2) D . 恒容下增大c(CO2)

②提高CH3OCH3产率的关键的因素是选用合适的催化剂，其原因是______ 。 若起始时CO2 和H2的浓度比为1:3,根据以上数据计算，上述主反应的平衡常数的计算表达式K= ______

(3)对该反应实验研究得出：在相同温度下，CO2的转化率等物理量随催化剂的组成比的变化关系如图所示。若温度不变，催化剂中n(Mn)/n(Cu)约是______ 时最有利于二甲瞇的合成，此时，若增大反应投料比n(H2)/n(CO2),平衡常数K将____ (填 “增大”、“减小”或 “不变”).

【题目】在一容积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ）

A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变

C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中体积分数不变

A. A B. B C. C D. D

(1)B单质分子中，含有________个键和__________个键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。

(2)C单质的熔点____________A单质的熔点(填“高于”或“低于”)，其原因是：_______________

(3)写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。

（1）这四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，第一电离能最小的是________(填元素符号)。

（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是________(填化学式)。

（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为________杂化。

（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

①极性键　②非极性键　③配位键　④金属键

(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。

(2)工业利用“冶炼硫酸铜”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯 制备“电镀硫酸铜”(CuSO4 .H2O)的生产流程如下：

溶解所用的酸最适宜的是_____ ，氧化的产物中有比H3AsO4和______，调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外还有______，生成FeAsO4反应的离子方程是________,操作a需经过蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥等步骤，其中洗涤的过程中常用无水乙醇，其作用是______________________。

(3)用CuSO4溶液电解精炼铜的装置如图所示，粗铜中含 锌、银、铂杂质，阳极发生的电极反应式_______： 目前世界正在 大力开展用Cu+的络合物作电解质溶液制备纯铜的研究，电解Cu+的 络合物与电解CuSO4溶液相比较，优点是________________,

(1)仪器a的名称是_____,装置甲中反应的离子方程式是______.

(2)装置乙的作用是____,实验开始时，先打开活塞k,当观察到装置丙中出现____(填现象)时再缓缓通入Cl2.

(3)装置丙中生成NOC1的反应方程式是___,装置丁中冰盐水的作用是______.

(4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是_____(用文字描述)。

(5)工业制得的NOC1中常含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定，若消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL,则NOC1的质量分数为___%(保留2位小数)；如果AgNO3溶液出现部分变质(变质的部分不参与反应)，则测得的NOC1的质量分数会____(填“偏大”或“偏小”)。

A. abd曲线代表c(F-)随pH的变化

B. 25 °C时，HF电离平衡常数的数值Ka=10-3.6

C. 从b点到c点发生的离子反应方程式是：HF + OH- = H2O+ F-

D. 图中a点溶液粒子浓度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)

【题目】反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2 L密闭容器中进行，5s后，水蒸气的物质的量增加了6 mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）

A.ν（H2O）=0.6 mol/（L·s）B.ν（O2）=0.72 mol/（L·s）

C.ν（NO）==0.9 mol/（L·s）D.ν（NH3）=0.4 mol/（L·s）

A.和互为同位素B.OH－和F－有相同的质子数和电子数

C.原子半径：Al＞Mg＞NaD.碳元素在第二周期ⅥA族