【题目】KIO3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3 氧化法”制备 KIO3 工艺流程如下图所示，回答下列问题：
(1)“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是________；
(2)“滤液”中的溶质主要是_______；“调 pH”中发生反应的化学方程式为_____________________；
(3)结晶过滤时工人发现 KH(IO3)2 为悬浮絮状沉淀，以下可以采用的方法是________；
A．倾析法 B.重结晶法 C.抽滤法 D. 离心分离法
(4)生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂 X 调整反应后溶液的 pH，对生产碘酸钾有什么具体影响_________________________________________________________________；
(5)KIO3 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。与“电解法”相比，“KClO3 氧化法”的主要不足之处有_____________________________________；(写出一点)
(6)已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a．准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL 恰好反应。 则加碘食盐样品中的碘元素含量是______________mg/kg；(以含 w 的代数式表示)
(7)学生乙又对纯净的 NaCl(不含 KIO3)进行了下列实验：
操作步骤 | 实验现象 |
取 1g 纯净的 NaCl，加 3mL 水配成溶液。 | 溶液无变化 |
滴入 5 滴淀粉溶液和 1mL 0.1 mol·L－1KI 溶液，振荡。 | 溶液无变化 |
然后再滴入 1 滴 1mol·L－1 的 H2SO4，振荡。 | 溶液变蓝色 |
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。
【题目】已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：
溶质 | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 8.1 | 11.6 | 9.7 | 8.4 |
下列有关说法正确的是( )
A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B. 等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后
C. 若将少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，离子方程式为：ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－
D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF = CO2＋H2O＋2NaF
【题目】
(一) 现代铝的精炼研究方向是减低能耗。如图 ：室温下通过电解在阴极沉积纯铝，A1Br3 在苯(简写 ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+和 Br-。
(1)阳极的材料________；
(2)写出阴极沉积铝的电极方程式__________________________________________；
(二)邻硝基苯甲酸是重要的医院中间体，最新合成方法是邻硝基甲苯和高锰酸钾在相转移催化剂季铵盐(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下：
相转移催化原理如下：
有关物质的物理性质如下表：
物质 | 邻硝基苯甲酸 | 高锰酸钾 | 苄基三乙基氯化铵(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl | 聚乙二醇 | 四丁基溴化铵(C4H9)4NBr | NH4Cl |
水 | 难溶 | 易溶 | 可溶 | 任意比互溶溶 | 可溶 | 易溶 |
有机物 | 易溶 | 难溶 | 易溶 | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
下列说法不合理的是________；
A．相转移催化剂作用主要决定于 Q+的物理化学性质
B．反应中为了防止温度剧烈升高，投料应该分批加入
C．Q+X-是通过增大反应接触面积提高反应速率
D．增大压强可以提高邻硝基甲苯氧化的反应限度
E．工业使用季铵盐(Q+X-)可以提高邻硝基苯甲酸产率
(2)四丁基溴化铵(C4H9)4NBr 萃取水中的高锰酸钾的方程式为：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),写出平衡常数 k 的表达式________________；设n(Q+X-)：n(邻硝基甲苯)=x，理论证明当 x=5％邻硝基甲酸产率 y 得到最大值，请画出 y 随 x 变化的示意图________________ 。
(3)实验表明，当温度 100℃、反应时间 2.5h，n(KMnO4): n(邻硝基甲苯)=3:1，催化剂用量相同，Q+X-反应的催化效果如下：
相转移催化剂 | 苄基三乙基氯化铵 (C6H5-CH2CH2) N(C2H5)3Cl | 聚乙二醇 | 四丁基溴化铵 (C4H9)4NBr |
产率％ | 46.7 | 20.0 | 53.1 |
苄基三乙基氯化铵比四丁基溴化铵催化效果差的原因_____________________________；工业生产不用聚乙二醇做催化剂的主要原因____________________________________ ；
(4)(C4H9)4NBr 为催化剂，邻硝基甲苯和高锰酸钾反应，测得溶液酸碱性对产率、反应时间影响如图 ，下列推测合理的是________。
A．溶液碱性强产率降低是因为季铵盐发生水解反应
B．pH=2 高锰酸钾一定发生副反应
C．选择 pH=7、适当升温可以提高产率
D．工业可以选择浓硝酸替代高锰酸钾做氧化剂，减缓对设备的腐蚀
【题目】现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂 ②取20mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重复以上操作
⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）．
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．
（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是__，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是__．选用指示剂是：__
（2）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）/mL（初读数） | 0.10 | 0.30 | 0.00 | 0.20 |
V（NaOH）/mL（终读数） | 20.08 | 20.30 | 20.80 | 20.22 |
V（NaOH）/mL（消耗） | 19.98 | 20.00 | 20.80 | 20.02 |
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：V（NaOH）=
=20.20mL，他的计算合理吗？理由是____，通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a____20.02（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作__．
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）