Question

【题目】已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：

溶质	NaF	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	8.1	11.6	9.7	8.4

下列有关说法正确的是(　　)

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后

C. 若将少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，离子方程式为：ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－

D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF = CO2＋H2O＋2NaF

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 在相同温度下，同浓度的酸，酸性越强，酸溶液的导电能力越强，所以导电能力顺序为：HFH2CO3HClO，故A错误；

B.在NaClO溶液与NaF溶液中，均存在电荷守恒，NaClO溶液中，c(Na+)c(H+)=c(ClO-)c(OH-)；NaF溶液中，c(Na+)c(H+)=c(F-)c(OH-)；两溶液的c(Na+)相等，而NaClO溶液的pH大，c(H+)小，所以NaClO溶液中的c(Na+)c(H+)小于NaF溶液中的c(Na+)c(H+)，NaClO溶液中的离子总数小于NaF溶液中离子总数，故B正确；

C.因为酸性H2CO3HClOHCO3-，若将少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，离子方程式为：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－，故C错误；

D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋HF =Na HCO3＋2NaF，故D错误；

本题答案为B。