（1）过程Ⅰ：软锰矿的酸浸处理

① 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：2FeS2+___MnO2+__===____Mn2++2Fe3++4S+___。

② 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是______。

③矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2可以继续与MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是______。

（2）过程Ⅱ：电解法制备金属锰，金属锰在______（填“阳”或“阴”）极析出。

（3）过程Ⅲ：制备Mn3O4

下图表示通入O2时pH随时间的变化。15~150分钟滤饼中一定参与反应的成分是______，判断的理由是______。

（4）过程Ⅳ：制备MnCO3

MnCO3难溶于水、能溶于强酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制备。每制得1 mol MnCO3，至少消耗a mol/L NH4HCO3溶液的体积为______L。

已知：① R-OH + Cl-RR-O-R + HCl

②R-CHO+ + H2O

请回答：

（1）A属于链烃，则A中所含的官能团是______。

（2）B中无甲基，A→B的反应类型是______反应。

（3）C的结构简式是______。

（4）E中含有三元环，且无羟基，则D→E的化学方程式是______。

（5）结合官能团的性质，解释F→G的转化中需酸化的原因：______。

（6）H的结构简式是______。

（7）I→J的化学方程式是______。

（8）在I→J的反应中，生成J的同时会有副产物K，K与J互为同分异构体，则K的结构简式是______。

A. A B. B C. C D. D

A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4

B. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

D. pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

【题目】室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，

下列说法不正确的是

A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA- HA-A2-+H+

B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。

C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)

D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

A. pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)

B. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)

C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)

D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)

【题目】高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。

下列说法正确的是

A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量

B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量

C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为 mol/(L·min)

以下说法不正确的是

A. PMTA和PPTA互为同分异构体

B. “芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置

C. 凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关

D. 以和为原料制备PPTA的反应为缩聚反应

A.若①为某种大分子的组成单位，则①最可能是氨基酸

B.若②是“生命的燃料”，则②可能是葡萄糖

C.若③为能携带遗传信息的大分子物质，则③一定是DNA

D.若④为参与动物血液中脂质运输的物质，则④可能为胆固醇

A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+

B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O

C. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+