A. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有

B. 向氯水中加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有

C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有

D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有

A. 反应②为反应③提供了原料

B. 反应②也是SO2资源利用的方法之一

C. 制得等量H2所需能量较少的是系统(I)

D. 系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

(一)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：

CH2=CH2(g)+CH3COOH(1) CH3COOC2H5(1)

(1)下列描述能说明固定容器中乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是___________。

A．乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

C．体系中气体密度一定

D．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol

(2)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

①温度在60～90℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是___________[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为______________________。

②在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______________________。

③根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是______________________(填出合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的产量和纯度，可以采取的措施有______________________(任写出一条)。

(3)已知反应③的标准平衡常数，其中cΘ为标准浓度(1.0mol/L)，p(C2H4)为平衡系统中C2H4的平衡分压，p(C2H4)=p总x(C2H4)，x(C2H4)为平衡系统中C2H4的体积分数，pΘ为标准压强(1.0×105Pa)。若等物质的量的乙烯和乙酸在80℃和10MPa下反应，乙酸乙酯的平衡产率为80%，则KΘ=__________。

(二)某化学兴趣小组在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图所示)。可供选择的试剂有：甲醇，空气，KOH溶液，其中物质b是__________，铝电极的电极反应为__________。

【题目】在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

(1)1molMnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，原因可能是_________________；

(2)若改用NaCl固体、浓硫酸和MnO2一起加热，理论上氯元素利用率可以达到100%，试用化学反应方程式表示原因____________________________________；

(3)若在分液漏斗下方接一段毛细管插入圆底烧瓶底部，不需加热也可获得均匀稳定干燥的氯化氢气流，则分液漏斗和圆底烧瓶中应该盛放的试剂分别是____________________________________。

A.标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

B.46g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

C.20g NaOH固体溶于1L 水可制得0.5mol/L的NaOH溶液

D.同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等

(1)B中的官能团名称是___________________A的电子式是_________________。

(2)已知C与D发生加成反应生成E，其化学方程式为_______________________。

(3)下列说法正确的是_____。

A．题中的“某工艺”指的是裂解

B．可用溴的四氯化碳溶液鉴别B和C

C．E不溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．A在热Cu丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2的有机物

(4)请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，______________。(实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)

（1）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4 mol·L-1，则c(AsO43-)不超过 ____mol·L-1。

（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷 (弱酸H3AsO4)，此时MnO2被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_________________。

（3）砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25 ℃)为Ka1=5.6×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=4.0×10-12，第三步电离的平衡常数表达式为Ka3=_________，Na3AsO4第一步水解的离子方程式为AsO43－+H2OHAsO42－+OH-，该步水解的平衡常数(25 ℃)为____。

A. 当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性时，c(NH4+) = 2c(SO42-)

B. “浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热

C. “浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2+2NH4++2H2O

D. “过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是NH4HCO3

A. Na的还原性强于金刚石B. 另一种化合物是NaCl

C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D. 这个反应是置换反应