题目内容
【题目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：下列说法不正确的是()
A. 当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性时，c(NH4+) = 2c(SO42-)
B. “浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热
C. “浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2+2NH4++2H2O
D. “过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是NH4HCO3
【答案】D
【解析】
制备2Zn（OH）2ZnCO3流程为：锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）中加入硫酸铵、氨水、双氧水，双氧水将锰离子氧化成二氧化锰，过滤后在滤液中加硫化铵，再过滤，除去铜离子，蒸氨除去多余的氨气，加入碳酸氢铵得到2Zn（OH）2ZnCO3和二氧化碳气体，过滤得2Zn（OH）2ZnCO3，滤液为硫酸铵溶液，据此答题。
A.（NH4）2SO4与NH3H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），25℃时，pH=7是显中性的溶液，故c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=2c（SO42-），故A正确；
B.根据影响反应速率的因素判断“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施为搅拌、适当加热，故B正确；
C.“浸取”时加入的NH3H2O过量，溶液呈碱性，双氧水将锰离子氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O，故C正确；
D.“过滤3”所得滤液为硫酸铵溶液，可循环使用，其化学式为（NH4）2SO4，故D错误。
故选D。
名校课堂系列答案【题目】NH3 作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的 催化剂研究曾被列入国家 863 计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应 I ：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g)△H= 905.0 kJ·mol-1 反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= 1266.6 kJ·mol-1 写出 NO 分解生成 N2 与 O2 的热化学方程式_________。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化剂的作用下进行反应 I ,测得不同时 间的 NH3 和 O2,的浓度如下表：
时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
则下列有关叙述中正确的是_____。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内 4v 正(NH3) =6v 逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C．当容器内n(NO)/n(NH3)=1 时，说明反应已达平衡
D．前 10 分钟内的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的 Cu2+。 已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×107，K2(H2S) =7.1×1015，Ksp(CuS) =8.5×1045
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则 0.lmol L1 氢硫 酸的 pH≈______(取近似整数)。
②某同学通过近似计算发现 0.lmol L1 氢硫酸与 0.0lmol L1 氢硫酸中的 c(S2)相等，而且 等于_____mol·L1
③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(计算 结果保留两位有效数字)，就会产生 CuS 沉淀。
【题目】富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）
Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | |
开始沉淀时 | 1.9 | 3.4 | 7.0 | 9.1 |
完全沉淀时 | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有______、_______等。
（2）酸浸时发生反应：2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O，2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。
①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。
② 酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：______、______。
③ 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列关于硼酸的说法正确的是__（填序号）。
a. 硼酸是一元酸
b. 向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c. 硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2O
B(OH)4-+H+
（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，______（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。
（4）除去浸出液中的杂质离子： 用MgO调节溶液的pH至______以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀，过滤。
（5）获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，______（将方法补充完整）。
