【题目】一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g) ＋ O2(g)
2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3) / mol | 0 | 0．8 | 1．4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是
A．反应在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大
【题目】国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。
(1)H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。下图是该反应生成1mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式________________________________。
(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题:
容器 | 甲 | 乙 |
容积/L | 1 | 1 |
温度/K | T1 | T2 |
起始充入量 | lmolO3 2mol NO2 | lmolO3 2mol NO2 |
①0-10min内甲容器中反应的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。
②T1________T2 (填“>”“<”或“=”)，T1时，该反应的平衡常数K的值为____________。
③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是________(填序号)。
A.向容器中充入He，增大容器的压强 B.升高容器的温度
C.向容器中再充人一定量的NO2 D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2
④T1时，若起始时向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。
(3)废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°℃，某废液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此时pH约为___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的电离常数：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)