【题目】碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工艺流程如图所示：

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式：_________________________________。

(3)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：______________________、_______。

②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，滤液体积为1 m3，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。

(5)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________。

(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为：______________________。

(2)制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为:a→_________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

①装置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。

②装置D的作用是______________________________________。

③装置E中NOCl发生反应的化学方程式为________________。

(3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：

该过程中阴极的电极反应式为：__________________________________________。

【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强　 ②混合气体的密度　 ③ B的物质的量浓度　 ④ 混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量　 ⑥v(C)与v(D)的比值　 ⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积 　⑨C、D的分子数之比为1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

【题目】一定温度下反应：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g） （每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol A2和3 mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A．Q2 = 2 Q1 B．2Q1 < Q2

C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

下列说法不正确的是：

A. 溶液pH=4时，溶质为NaHSO3

B. 溶液pH=10时，c(Na+)+ c(H+)= c(OH–)+ c(SO32–)+ c(HSO3–)

C. 溶液pH=7时， c(SO32–)= c(HSO3–)

D. 溶液pH=10时，停止通入SO2，将溶液加热浓缩至有大量晶体析出，在高于34℃趁热过滤、洗涤、干燥得到无水Na2SO3

请回答：

（1）甲的结构简式是_____________；乙的官能团名称为__________________；

（2）写出丙和丁反应生成戊的化学方程式_______________________________；

（3）下列说法正确的是___________

A.有机物甲可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化反应

B.葡萄糖水解可生成有机物丙

C.有机物乙和戊的最简式相同

D.有机物戊的同分异构体有很多，其中含有羧基的同分异构体有3种

已知：气体甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味。

（1）固体X中含有氧、_________和__________三种元素（写元素符号）

（2）写出X隔绝空气分解的化学方程式___________________________________________；

（3）检验溶液A中最主要金属阳离子的方法是____________________；

（4）由沉淀转化为红棕色固体的一系列操作包括：过滤、_______、灼烧、________和称量。

(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________，属于___________区元素。

(2)KH2PO4晶体中存在的作用力有___________(选填字母)。

A.离子键 B.共价键 C.氢键

(3)NO2-中N原子的杂化类型为___________，键角(填“>、<或=”)___________120°，其原因是___________。N、O、Na三种元素的第二电离能(I2)由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(4)BaTiO3的晶胞如下图所示：

Ti原子的配位数为___________，晶体的密度为ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之间的距离为___________（填计算式)nm。( BaTiO3的摩尔质量为233g/mol，NA为阿伏加德罗常数的值)

（1）乙醇同分异构体的结构简式__________，磁铁矿主要成分的化学式__________；

（2）氯气和水反应的离子方程式____________________________________________；

（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________；

（4）碳酸氢钠的电离方程式________________________________________________；

A. 正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

B. 放电时，外电路中通过2mol电子，理论上正极质量增加96g

C. 阳极质量的减小值等于阴极质量的增加值

D. 电池的总反应及电极反应均与电解质溶液的酸碱性无关