根据信息回答下列问题。

（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。

（2）Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为 ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。

（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (写2种)。

A. 图中涉及的能量转化方式共有3种

B. 两极产生的气体的物质的量之比是1:1

C. 电路中每通过1mol电子，有1mol H+迁移至a极

D. b极上发生的主要反应为N2+6H++6e-=2NH3

A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3

B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的电子排布图为

D. Z元素具有两性

(1)配制0.5 mol·L－1 FeSO4溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用_____________________________。

该实验小组做如下实验。

(2)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S 溶液呈碱性，FeSO4溶液与其反应不生成Fe(OH) 2而生成FeS的可能原因是_____________________。

(3)用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：___________、_____________。

(4)甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：

a. Fe3+ 被H2O2还原 b. SCN- 被O2氧化 c. SCN- 被H2O2氧化

乙同学根据上述实验现象认为假设b不成立，他依据的现象是________________。

甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设c成立。请将以下实验操作及现象补充完整。

(5)为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁放入装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

① C、D中的溶液依次是__________、________(填字母标号)。

a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．BaCl2 溶液

d．Ba(NO3)2 溶液 e．浓H2SO4

② C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别是____________ 、______________。

③ 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______________________________。

A. 结构与NH3相似 B. 结构与SO2相似

C. 结构与BF3相似 D. 结构与P4相似

已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。

请回答下列问题：

（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为____。

（2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：____。

（3）硬质玻璃管中的反应现象为____，反应的化学方程式为____。

（4）装置中空试管的作用是____。

（5）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为____。

（6）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___，发生反应的化学方程式为_____。

（7）盛水的试管中，溶液最后的颜色为___，说明氯气____(填“能”或“不能”)溶于水。

A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B. 3s23p5→3s23p6

C. 2p2p2p→2p2p2p D. 2H→H—H

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式____________。

（2）C中盛有____________，目的是_____________。

（3）写出装置D中发生反应的化学方程式__________。

（4）指出装置E的错误_________。

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O

③已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

回答下列问题：

(1)加入试剂A来调节溶液的pH至5左右，试剂A最好选用________。

a．NaOH b．Na2CO3 c．NiO

该过程析出沉淀的成分是____________________(填化学式)。

(2)加入Na2C2O4溶液发生反应的化学方程式是_____________________。

(3)电解时的阴极电极反应式是____________________________。检验阳极产生的气体的试剂是_____________________________ 。

(4)沉淀Ⅱ可被电解所得阳极产物氧化，该反应的离子方程式是____________。

(5)检验Ni(OH)3已洗涤干净的方法是________________________________。

(1)以 CO2 和 H2 为原料可得到 CH4 燃料。

已知：① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1

② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1

写出由 CO2 获得CH4的热化学方程式：_____。

(2)CO2与CH4经催化重整可制得合成气：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是______________________。

(3)以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

① 催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如上图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________(写出两种) 。

③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中离子方程式是________________________。

(4)O2辅助的Al—CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_______________________。电池的正极反应式：2CO2+2e= C2O42该过程中，O2起催化作用，催化过程可表示为：i： 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……写出ii的离子方程式：______________________。