（资料査阅）①SO2可将 NaClO3还原为ClO2；② NaClO2酸化生成NaCl，并放出ClO2

实验步骤如下

I．组装仪器并检查气密性。仪器组装完毕(如图所示)，关闭①②③三个止水夹及b活塞，打开a的活塞，向A的圆底烧瓶中注入水，检查装置的气密性。

Ⅱ．制备亚氯酸钠。在各装置中分别加入相应的试剂，关闭止水夹①③和b的活塞，打开止水夹②及a的活塞，向A的圆底烧瓶中滴入75％硫酸。

III．探究亚氯酸钠的性质。打开止水夹①和②，关闭止水夹③和a的活塞，通入一段时间空气；关闭止水夹①和②，打开止水夹③和b的活塞，向C的三颈烧瓶中滴入稀硫酸。

试回答下列问题

(1)步骤1中，装置气密性良好的现象是_________；仪器a或b在使用前应________。

(2)步骤Ⅱ中，B中反应的化学方程式为________，C中H2O2的作用为_______。

(3)步骤Ⅲ中，先通入一段时间空气的目的是________，试管D中的现象为_______。

(4)步骤Ⅲ中，开始时C中反应缓慢，稍后产生气体的速率却迅速加快。试解释可能的原因_____________________。

(5)步骤II，实验前若向C三颈烧瓶中加入25mL8.0mol/LH2O2溶液反应，分离提纯得到18.88gNaClO2晶体，则H2O2的有效利用率为________(保留两位有效数字)。

A. HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA

B. b点时，c(B—)＝c(HB)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

C. 同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等

D. 向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中

【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是

A. υ(D)=0．4 mol / (L·s)

B. υ(C)=0．5 mol / (L·s)

C. υ(B)=0．6 mol / (L·s)

D. υ(A)=0．15 mol / (L·s)

【题目】VmLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+ag，取mL溶液稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是

A.mol/LB.mol/L

C.mol/LD.mol/L

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是

A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol

A.2F2+2H2O═4HF+O2↑

B.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

D.H2+CuOH2O+Cu

【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是

A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度

C. 气体的总物质的量 D. 单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

【题目】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________。

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;

实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________。、

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率 逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；

假设二：___________________________；……

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为____________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

（2）100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2________________________。

（3）温度T时反应达第一次平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后与第一次平衡相对比：颜色____________（填“变深”或“变浅”或“不变”），c(NO2)/c(N2O4)的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)

A.氟化钠的电子式：B.CO2的结构式：O＝C＝O

C.硫化氢的电子式：D.CH3Cl的电子式