A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应

B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应

C. 该有机物可以发生缩聚反应

D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物

B. 反应②为化合反应，反应③为置换反应

C. 常温常压下，Z的简单氢化物的熔沸点为同族最高

D. 原子半径：Y>Z>X

A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

A. A B. B C. C D. D

A. 1molHClO中所含H—Cl键的数目为NA

B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA

C. 1.2gC与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA

D. 标准状况下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中的数目为0.1NA

A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性

B. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L

C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强

D. 滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

【题目】常温下， HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知， 向20ml 0.01mol．L-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是( )

A. X=20

B. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

C. a点的溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1

D. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>(NO2)

（1）请写出该反应的离子方程式__________________________________________,当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_______________NA

（2）V1 ______

（3）根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是_____。

（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_____（填实验编号）

（5）该小组同学根据经验绘制了 n （Mn 2+ ）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+ ） 随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_____。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_________________________________现象。

A. 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

B. 放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移

C. 每转0.2mol电子，论上消耗42.5gLiCl

D. 电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2

（2）1．5molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是________，所含的SO42-的物质的量是________，所含H2O的数目是______。

（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。

（4）12．4gNa2R含0．4molNa+，则Na2R的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为________。含R的质量为1．6g的Na2R，其物质的量为_____。