【题目】2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是（　　）

A.和的化学性质不同

B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族

C.元素Ts的相对原子质量为293.5

D.和质子数相同，中子数不同

A. 反应②为反应③提供了原料

B. 反应②也是SO2资源利用的方法之一

C. 制得等量H2所需能量较少的是系统(I)

D. 系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

为了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层，再进行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息，回答下列问题：

(1)铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是______________________________。

(2)铝元素原子核外有_____种不同运动状态的电子，最外层电子排布式为___________。

(3)碱腐蚀工艺采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下处理0.5～2min时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式_____________________________(写一个即可)。

(4) 镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属，请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱_____________

(5) 向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：______________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_________________。

A. 78B. 140C. 156D. 172

A. 断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量

B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量

C. HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ

D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ

【题目】在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是

①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变

④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部

A. 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJmol－1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀释，，则CH3COOHCH3COO－+H+向右移动，a增大，Ka不变

C. 甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

A. 氯水B. 氨水C. 氢硫酸D. 食盐水

（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量______________mol。

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度_____________mol·L-1

A. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

B. H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深

C. 实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2

D. 新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅