(1)脱硫总反应：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

(2)电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为______。

(3)室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化见上图。

① n(NO2)随n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少，原因是____。

② 臭氧量对反应SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因__。

(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是____。

A. 烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)＜v(脱硝)

B. 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响

C. 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除

D. pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳

(5)尿素的制备：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。

① 该反应10 min 后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 g·L－1，平衡常数K=__。

② 上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min 时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。

A. Cu电极上发生还原反应

B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C. 盐桥中K+向移向ZnSO4溶液

D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最简式表示）

（2）若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）＝_______g（用含a、b的最简式表示）

A. NH4ClO4分解后产生的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色

B. NH4ClO4分解后产生的气体通过足量NaOH溶液，再通过足量灼烧的铜网，可得到纯净的单质气体

C. NH4ClO4与NaCl的混合溶液分离时，应采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH4ClO4固体粗产品

D. 在NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液，加热，收集所得NH3体积，可计算粗产品纯度

A. 滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）

B. 原盐酸的浓度是0.1molL﹣1

C. V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+浓度a＞b

D. 当V（NaOH）＞20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4+浓度近似相等

A. 相同条件下，化学反应速率随时间越来越快

B. 相同条件下，压强越大，化学反应速率越快

C. 相同条件下，温度越高，化学反应速率越快

D. 在0.1MPa、90℃条件下，反应20s时达到化学平衡状态

A. 状态1是液态，则状态3一定是气态

B. 状态3是液态，则状态4一定是气态

C. A（状态2）+B（g）═C（状态3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJmol﹣1

D. 断裂1molC（状态3）和1molD（g）中的化学键需要吸收的能量为（e﹣d）kJ

（1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ；该金属的相对原子质量为_______ 。

（2）标准状况下，3.4g NH3 的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ ；CO2在相同状况下的体积为_______ 。

（4）将4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质 的量浓度为_______。

（5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______ 。

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为：Zn-2e—+2OH-= Zn(OH)2

B. 充电时阳极发生氧化反应，OH—向阴极附近

C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

D. 放电时正极反应为：FeO42—+ 3e—+ 4H2O = Fe(OH)3+ 5OH—

【题目】甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图。

下列有关叙述不正确的是

A. H +从负极区通过交换膜移向正极区

B. 电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O

C. 负极的电极反应式为：CH3OH+ H2O－6e－＝CO2↑+ 6H +

D. 图中b、c分别是O2、甲醇