已知：Ksp(CoC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13

回答下列问题：

(1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为 _______ ，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。

(2)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为___________，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因 _____ 。

(3)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为______，电解后a室中的电解液可返回 ________工序继续使用。

(4)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将mkg该废料进行回收利用，电解得到钴nkg，钴的回收率为____。

【题目】某烷烃的结构简式为，它的正确命名是( )

A. 4-甲基-3-乙基戊烷 B. 3-丙基戊烷

C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 3-乙基-2-甲基戊烷

（1）小王同学选用的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，___。

（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是___和____；

（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取___g CuSO4·5H2O。

（4）物质的量浓度误差（填偏高、偏低、无影响）

A．若容量瓶洗净后未干燥，其中残留少量水，则所配制的溶液浓度将_____；

B．定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将_____。

（1）按要求用有关的化学用语填充：

T元素的离子符号：______；Y离子的电子式__________；Z离子的结构示意图_______________；

（2）元素Y与氢元素能形成一种10电子的阳离子，该微粒符号是____________；

（3）写出元素T的最高价含氧酸与X的最高价含氧酸对应的钠盐反应的化学方程式____

（4）元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其作为该原料在化工生产上电解的一个重要反应：______________。

已知：PC13熔点－93.6℃、沸点76.1℃，遇水强烈水解，易与氧气反应；POC13遇水强烈水解，能溶于PC13.

(1)仪器甲的名称是________________。

(2)已知装置B制备POC13，以上仪器接口连接的顺序为a____d，装置B中发生反应的化学方程式为_________________________。

(3)B中反应温度控制在60～65℃，其原因是__________________________。

(4)用佛尔哈德法测定POC13含量：准确称取20.20g POC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；加入10.00mL 3.200mol·L-1AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0.2000mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

（已知：KSP(AgC1)=3.2×10-10，KSP(AgSCN)=2×10-12）

①POC13水解的化学反应方程式为______________________________。

②滴定选用的指示剂是__________(选填字母)，滴定终点的现象为__________。

a．FeC12 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

③用硝基苯覆盖沉淀的目的是___________________________________。

④产品中POC13的百分含量为____________。

合成抗癌新药盐酸埃克替尼的关键中间体G的一种合成路线如下图：

已知：①A分子中只有一种化学环境的氢；

②TsCl为

(1)A的结构简式为__________________。

(2)E的分子式为_____________；G中的含氧官能团的名称有___________。

(3)由E生成F的反应类型是________________。

(4)W是D的同分异构体．W是三取代芳香族化合物，既能发生银镜反应和水解反应，又能与FeC13溶液发生显色反应；1mol W最多可与4mol NaOH反应，W的同分异构体有______种；若W的核磁共振氢谱只有4组峰．则W的结构简式为：_____________。

(5)参照上述合成路线，以()和邻苯二酚为原料(其它试剂任选)，设计制备的合成路线。_____________________________________

A.1∶3B.1∶4C.3∶1D.4∶1

A. 空气量越多越好B. 应通入适量空气

C. 固体燃料燃烧前要粉碎D. 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

(1)尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) △H=－272KJ·mol-1

第二步：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+138kJ·mol-1

写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：______________________。

(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1mol SO2，发生反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)。若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v(CO)=_________，该温度下反应化学平衡常数K=__________。

(3)工业上可用NaC1O碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO2。

①为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。催化过程如图所示：

a．过程2的离子方程式_______________________________。

b．Ca(C1O)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaC1O更好，原因是________________。

②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO4溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(SO32-)=__________。

(4)用食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理如图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式___________________。

②溶液的pH对NO去除率影响的原因是______________________。

A. b电极是阴极B. a电极与电源的正极相连

C. 电解过程中水是氧化剂D. b电极附近溶液的pH变小