CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJmol-1

将6mol CO2和8mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。

（1）b点正反应速率 ___________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。

（2）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）。曲线I对应的实验条件改变是______________， 体积不变再充入3mol CO2和4mol H2，达到新的平衡时，CH3OH (g)的体积分数 ___________（填“增大”“不变”或“减小”）。

（3）若将1mol CO2和3mol H2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，假设温度不变， 则容器内的压强与起始压强之比为 _________________（用a表示）。

Ⅱ. 工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（4）在一定温度下，若将4amol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为_____________。若此时再向该容器中投入amol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是__________（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。

（1）A、B、C三种元素的名称分别是：A________、B________、C_______。

（2）写出 A离子的结构示意图__________。

（3）化合物 AC中存在的化学键为_______键，写出 AC 的电子式____________。

（4）写出化合物BC2的结构式____________。

A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3NA

B. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1，若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，则充分反应后放出的热量为akJ

C. 标准状况下，（-）Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu（+）原电池中，当正极产生1.12LH2时，则外电路中通过的电子数为0.1NA

D. 常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

A.18 g冰水混合物中有NA个原子和10NA个电子

B.常温常压下16 g 氧气和臭氧混合气体含有NA个氧原子

C.标准状况下，33.6 L水含有1.5NA个水分子

D.2.24 L二氧化碳中含有0.3NA个原子

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

②Ksp(CaF2)=1.46×10－10

③当某物质浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，视为完全沉淀。

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式______________．

（3）pH的调控范围为__________，

（4）写出“沉钙”时的离子反应方程式：_________________________________。当Ca2+沉淀完全时，溶液中F－浓度的最小值为___________mol·L－1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是_________。

（5）操作a的内容是___________________________

A. 酒精和水B. 汽油和煤油C. 硝基苯和水D. 乙醇和乙醛

（1）17gNH3共有______mol原子，0.1molH2S共有_____个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______。

（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_____L，它与标准状况下_____L的硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子。

（3）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为_____mol，该气体所含原子总数为______个，在标准状况下该气体的体积为________L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为_________。

(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol；

②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol；

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol

则CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________。

(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

①据此判断该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。

②温度T1时，该反应的平衡常数K=_____；反应速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处=________。

(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：

①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。

②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：

SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高,其原因是__________；当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是______________。

(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出___________kJ的热量

(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反应，放出的热量 __________57.3kJ（填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________ 。

(3)1L0.1mol／L NaOH溶液分别与①醋酸溶液；②浓硫酸；③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位kJ）。则它们由大到小的顺序为 _______________。

【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是