【题目】X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X比Y核外少一个电子层；R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子半径：

B. X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

C. W和R形成的化合物是离子化合物

D. Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物

下列有关说法不正确的是

A. 为了验证b 溶液中含 Fe2+，可选用 KSCN 溶液和氯水

B. 氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境

C. 取 10mlb 溶液测定其成分，通入标准状况下Cl222.4ml 恰好完全反应。然后调节 pH,使溶液中的铁元算全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为 0.32g,则溶液中 c(Fe3+)=0.2molL-1

D. 现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合样品，采用一定方法测得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 10%。

（1）电解饱和食盐水的化学方程式：_________。

（2）写出电极的名称：C_____。

（3）检验A处气体的方法是______（请问文字叙述）。

（4）____（填“C”或“D”）处附近能看到溶液变红。

（1）应选择规格为__mL的容量瓶，该容量瓶上除注明规格外，还标有_____（选填编号）。

a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线

（2）用电子天平称取_____gNaOH。

（3）将称好的氢氧化钠固体加_____将其溶解，待冷却后将溶液移入容量瓶中。

（4）用少量蒸馏水冲洗____2～3次，将洗液移入容量瓶中。

（5）向容量瓶内加水至接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心地加水至______________。

（6）最后塞好瓶塞，摇匀，将配好的溶液移入__（选填编号）中并贴好标签。

a. b. c. d.

（7）分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①氢氧化钠溶解后，未冷却即转移___。

②定容时仰视_____。

根据上图回答问题：

(1)D、F的化学名称是________、________。

(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

②____________________________________________，________；

④____________________________________________，________；

(3)A的结构简式是__________________，1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗________mol NaOH。

(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。

①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应

(1)装置A中反应的化学方程式为________________________________。

(2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是_______________________________________。

(3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________________________________________。

②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→____→____→D→F，其中装置C的作用是_______________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是___________________。

(4)K2S2O8具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为_______________，称取0.2500 g 产品于碘量瓶中，加100 mL水溶解，再加入8.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用 c mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液V mL，则样品中K2S2O8的纯度为_____%(用含c、V的代数式表示，已知：S2O82— +2I— = 2SO42—+I2 ；2S2O32— + I2 = 2S4O62—+2I— )。

A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2

C.CH3CH3D.CH2=CH—CH=CH2

请填写下列空格：

（1）A原子的电子式：_____。

（2）B离子的结构示意图：_______。

（3）C元素的名称：___，C原子中能量最高的电子位于第______层，与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是______（用微粒符号表示）。

（4）D的二价阴离子的电子式：___，D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_____。

（5）A、B、E三种元素形成的化合物常用于吸收F单质，反应的化学方程式：_____________。

A. 原子半径：D＞C＞B

B. 单质的还原性：D＞C

C. 1molC 的氧化物固体中含离子总数为 4NA

D. 元素B、C、D 的最高价氧化物对应水化物能相互反应

A.通入的Cl2可能是潮湿的B.红布一定是干燥的

C.D中的液体可能是NaOHD.使红布褪色的物质是Cl2