(1)写出三个装置中都发生的化学反应方程式______________________________；写出B的试管中还发生的化学反应方程式____________________________。

(2)装置A、C中长导管的作用是___________________________。

(3)B中双球吸收管中CCl4的作用是__________________；反应后双球管中可能出现的现象是__________；双球管内液体不能太多，原因是__________________。

(4)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是：_______、______。

(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这几种装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有_________（书写分子式），滴加__________（书写试剂名称）可以去除杂质。

(6)装置C中的锥形瓶内出现的现象为：_______________________。

【题目】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，下列关于该反应的说法正确的是

A. 升高温度能减慢反应速率

B. 减小体积，增大压强能加快反应速率

C. 反应到达限度时，v(正反应)＝v(逆反应)＝0

D. 反应到达限度时，各组分含量之比一定等于 1∶3∶2

A. 用和浓盐酸制备时，只选

B. 用于收集时，a为进气口

C. 中加入NaBr溶液和，通入反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色

D. 中通入使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色

A.根据阿伏加德罗常数可推知，1个乙分子中含有2个A原子

B.该反应类型是复分解反应

C.反应生成的丙物质属于单质

D.化学反应中分子的种类发生了改变

【题目】在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是

A. 该反应是氧化还原反应

B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2

C. 该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－

D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染

A.可能是N2与NO2的混和气体

B.只可能是NO2一种气体

C.可能是NO与NO2的混和气体

D.可能是H2与NO2的混和气体

则试剂a是________，分离方法Ⅰ是________，分离方法Ⅱ是________，试剂b是________，分离方法Ⅲ是________。

（1）氯气加压能得到液氯，这利用了氯气______________的物理性质。

（2）在HCl合成塔中是_______气过量。

（3）按照图示流程，为了制得100吨36.5%的盐酸，理论上需氯化钠_______吨。

（4）实验室制备HCl气体的化学方程式：_________。

（5）利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是_______。

（6）氯化氢气体可做美丽的喷泉实验。标准状况下，用容积为V升的圆底烧瓶，采用排空气法收集干燥的氯化氢，所得气体的平均式量是34.625。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积为____，物质的量浓度为___。

（7）某化学兴趣小组进行粗盐（含有少量氯化钙和硫酸镁杂质）提纯实验，请结合实验过程回答下列问题。

步骤一：称取10g粗盐，倒入烧杯中后加入30mL水溶解。为加快溶解速率，可采取的方法是______（任写1种）。步骤二：依次加入稍过量的沉淀剂，充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为（用化学式表示）：__________。步骤三：将混合物进行过滤，取滤液进行下一步操作。步骤四：往滤液中加入适量的____（填试剂名称），调节pH到7（用pH试纸测定），若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度____（填“有”或“没有”）影响。步骤五：将滤液倒入______中进行加热，等到______时，停止加热，利用余热蒸干。步骤六：晶体转入试剂瓶中待用。在步骤三和五中，玻璃棒的作用依次是____、____。若最终得到的氯化钠固体中还含有微量的NaBr和KCl，更简单的除杂方法是______。已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由、、构成的11.7gNaCl中含有___克。

A. 氯化钠B. 氯化氢C. 苛性钠D. 氯化钾

__________________________________；

（2）书写下列物质的结构简式：

①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：______________；②间三甲苯______________________。