A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

（1）A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_______________________________，核外电子运动状态有_______种。

（2）B是原子序数为35的元素，其原子中有___________个电子层，有_________个能级。

（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为_________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:____________。

浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X 产品溴

完成下列填空：

（1）上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是：_____，溴单质的电子式是_________，溴和氯气态氢化物的沸点比较：___________>___________（填写化学式），写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式_____。

（2）步骤②中体现了溴单质具有的性质是_____。

（3）写出步骤③中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（说明：反应有水参与且有硫酸生成）：_____；在该反应中被氧化的元素是：_____。

（4）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_____和______________（写化学式）。

（1）锌离子的电子排布式是_____________。

（2）根据元素周期律，电负性S______Se，第一电离能Se______As(填“>”或“<”）。

（3）H2O的沸点______________(填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。

（4）NaCl晶胞如图所示，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。晶胞中Na＋的配位数为____，若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，若晶体密度为_______g·cm﹣3。(列出表达式）。

（5）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_______。若已知铜的原子半径为rcm，表示原子空间占有率的表达式为__________。

（1）元素⑩原子结构示意图为__________．

（2）元素③④的第一电离能大小关系为_______（填化学用语，下同），原因是__________________。④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______．

（3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

（4）元素⑤ 与⑧ 元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．两元素的电负性

C．单质分子中的键能

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长

F．两单质在自然界中的存在形式

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：

①T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；

在周期表中，最可能处于同一主族的是_________．（填元素代号），

②下列离子的氧化性最弱的是______________。

A.S2+ B．R2+ C．U+ D．T3+

⑴A的电子式为______。

⑵写出反应①的化学方程式：______。

⑶写出反应③的化学方程式：______。该方程式中转移的电子数目为______个。

⑷写出反应④的离子方程式：_____。

①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

(1)Cu2O中Cu元素的化合价为________。

(2)反应①中氧化剂为_________,还原剂为_________（填具体物质的化学式）。

(3)反应②_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应;若是请说明转移电子情况,若不是请说明判断依据:_____________________________________。

(4)请写出反应③的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:___________________。

A．水晶 B．白磷 C．冰醋酸 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石

（1）含有非极性键的原子晶体是_________ ,属于原子晶体的化合物是_______，不含化学键的分子晶体是 _______，属于分子晶体的单质是_________

（2）含有离子键、共价键、配位键的化合物是___________，受热熔化，需克服共价键的是___________．

（3）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_____个硅原子，______个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。

(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。

(3)常温下，反应Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常数K= ______。为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。

(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。

A. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 苯不与溴水发生加成反应

C. 苯的分子结构决定的

D. C—C键和C===C键交替形成苯环