【题目】25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A. 若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5

B. M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C. R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M点到N点，水的电离程度先增大后减小

①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭

A. ①②③B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ②③④

（1）对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)

①升高温度：________；

②增加盐酸体积：____________；

③加入等体积的NaCl溶液：__________；

④滴入几滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)

①缩小体积使压强增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒压充入He：__________。

（3）可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

②该反应的化学方程式为_________________________________________。

(1)已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量______(填字母)。

a.＝196.64 kJ b.＝98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ

(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空间结构为________；H2SO4中阴离子中心原子杂化类型为__________杂化。

(3)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式____________________________________

②捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)　 ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　 ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3

则a：ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。b：若反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数分别为K1、K2，则反应Ⅲ的平衡常数K3=__________（用K1、K2表示）。

(4)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。

①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率______(填“增大“减小”或“不变”)

③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。

【题目】焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A. C点时达到平衡状态

B. 该反应的H>0

C. 增加C的量能够增大SO2的转化率

D. T3时增大压强，能增大活化分子百分数

A. 紫色石蕊溶液B. 硝酸银溶液

C. 碳酸钠溶液D. 淀粉碘化钾溶液

（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式_____________________________________________。

②甲池中碳极上电极反应式是_________________________________________________，

乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的c(OH--)＝________。

A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O

A. 所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

B. 所示装置验证二氧化硫的漂白性

C. 所示装置分离四氯化碳和苯的混合物

D. 所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体

2CH3OH＋3O2＋4OH-2CO32-＋6H2O，则下列说法错误的是

A. 放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B. 充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C. 放电时负极的电极反应式为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2O

D. 充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子