A. a点处：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b点处：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c点处：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

【题目】羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是

A. 分子中的两个苯环都可以发生加成反应

B. 二氯代物超过两种

C. 1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2

D. 所有原子均处于同一平面

A. 该反应是一个氧化还原反应

B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应

C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应

D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

【题目】300℃时,将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H,2min末反应达到平衡,生成0.8mol D。（用三段式解答。）

(1)求该反应的平衡常数____。

(2)求平衡时A的转化率____。

A. 若该图表示的是活细胞的各化学元素的含量，则甲为碳元素

B. 若该图表示的是细胞各化学元素占干重的百分比，则甲为氧元素

C. 若该图为活细胞的化合物组成情况，则甲中含有的元素为C、H、0

D. 若该图是完全脱水后的细胞的化合物组成情况，则甲是蛋白质

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢气的热化学方程式分别为______________________________、__________________________________，制得等量H2所需能量较少的是系统______。（填Ⅰ或Ⅱ）

（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入容积为2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.04。

①H2S的平衡转化率α=_______%，反应平衡常数K＝________。（用分数表示）

②在620 K重复上述试验，平衡后水的物质的量分数为0.05，H2S的转化率α2______α1，该反应的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向上述反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________。（填标号）

A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

回答下列问题：

(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。

(2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。

(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。

(4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。

【题目】425℃时,向某V L的密闭容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题:

(1)V=__________.

(2)该反应达到最大限度了的时间是____________,该时间内平均反应速率v(HI)=________________。

(3)该反应达到平衡状态时,__________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。

A.“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键

B．晶体CO2和H2O中，微利间相互作用完全相同，晶体类型也相同

C．SiO2晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

D．金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为原子晶体

II.黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。

(1)Fe在周期表中的位置为______________________；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_________________________。

(2)CuFeS2中Cu元素有________个未成对电子，Cu2S中Cu元素基态时电子排布式为__________。

(3)SO2分子的立体构型为_____________，SO2可氧化生成SO3，SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是__________________。

(4)已知FeO、FeS熔点分别为1369℃、1193℃，解释熔点FeO高于FeS 的原因_________。

(5)Cu的晶胞如图所示，晶体密度为ρ g·cm－3。晶胞中等距最近的Cu原子有_____个，晶胞的边长为___________(用含ρ和NA的式子表示)。