(1)请你列举一个SO2在生活中的用途：______________________。

(2)SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图所示，则其逆反应的活化能为__________________。

(3)上图中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：

①X表示的物理量是_________________________，

②L1________(填“＞”“＜”或“＝”)L2。

(4)在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO2和0.1molO2，反应体系起始总压强为0.1MPa。反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp＝__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(5)利用原电池原理，也可用SO2和O2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极的电极反应式：__________________________________________。

A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

B．R的起始浓度越小，降解速率越大[

C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等

D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

在下列因素中，影响反应速率的因素是

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度

A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③

已知：乙酸酐的结构简式为。

请回答下列问题：

（1）A的名称是______；B中所含官能团的名称是______。

（2）反应⑤的化学方程式为______，该反应的反应类型是______。

（3）G的分子式为______。

（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：______、______。

Ⅰ．苯环上只有三个取代基

Ⅱ核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）______，合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

（1）基态钴原子的价电子排布图为___________。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如下图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为___________。吡啶分子中所含的各元素的电负性由大到小的顺序是___________。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。

a.范德华力 b.氢键 c.金属键 d.非极性键

③反式二氯二吡啶合铂分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如下图所示。

①“分子金属”可以导电，是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。

（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=______nm(列计算式)。

I.镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。

(1)Ga在元素周期表中的位置为___________。

(2)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是___________(填字母)。

A一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液

B常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

C.Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

D一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

Ⅱ工业上利用锌熔砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量 CaO， FeO、CuO、NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图所示：

已知：Fe的活泼性强于Ni。

(3) ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式：___________。

(4)净化Ⅰ工操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，仅使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是______________________。

(5)净化Ⅱ中加入Zn的目的是______________________。

Ⅲ.(6)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮(含杂质铁)，结合如图所示信息，从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。

实验步骤如下：

①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1的稀硫酸，加入___________(填字母，下同)；

A.30%H2O2 B新制氯水 C.FeCl3溶液 D.KSCN溶液

②加入___________；

A纯锌粉 B纯碳酸钙粉末 C.纯ZnO粉末 D.3mol·L－1的稀硫酸

③加热到60℃左右并不断搅拌；

④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

其中步骤③加热的主要目的是_________________________________。

【题目】已知热化学方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应,最终放出的热量

A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1

C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ

（1）指出图中明显的错误________________；________________；

（2）A仪器的名称是________________；B仪器的名称是________________；

（3）萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是________________，静置后分液的第一步操作是________________。

回答下列问题：

(1)L的名称为__________________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序为______________________________(用元素符号表示)。

(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，工业合成A的化学方程式为______________________________，B的结构式为_____________________。在标准状况下，将A充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，(假设溶质不扩散)最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为________(精确到0.001)。

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为__________________。

A. 常温下，Ka(HSCN)约为1×10－3

B. b=25.00

C. R、Q两点溶液对应的pH=7

D. N点溶液中：c(Na+)<c(SCN－)