[题目]一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示.放电前.被交换膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3.放电后分别变为Na2S4和NaBr.下列叙述不正确的是A. 放电时.负极的电极反应式为2S22――2——青夏教育精英家教网—

【题目】一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示。放电前，被交换膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述不正确的是

A. 放电时，负极的电极反应式为2S22――2e－===S42－

B. 充电时，阳极的电极反应式为3Br－－2e－===Br3－

C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D. 充电时，M接电源负极，N接电源正极

【题目】长征5号运载火箭的箭体使用的材料是铝合金，铝合金属于

A.高分子材料B.金属材料C.非金属材料D.有机材料

【题目】用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

A. 配制一定浓度的氯化钠溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 中和滴定

D. 制取并检验乙烯

【题目】现有反应m A（g）+n B（g） p C（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则：

（1）该反应的逆反应是______热反应，且p ______ m+n （填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）其他条件不变时，增大压强，C的质量分数______，逆反应速率______。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）其他条件不变时，若加入B（体积不变），则A的转化率______。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）其他条件不变时，若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将______。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）其他条件不变时，若加入催化剂，该反应的反应热______。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色______。（填“变浅”、“变深”或“不变”）

【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

【题目】A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是

A. 0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中

B. 9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液

C. 1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液

D. 10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液

【题目】今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

(1)写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。

(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________。

(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_________________________________________________。

【题目】回答下列问题：

（1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)___________；实验室在配制CuSO4溶液时，常先将CuSO4固体溶于较浓的硫酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____ (填“促进”或“抑制”)其水解。

（2）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)________________________。

（3）已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。