A. 风力、化石燃料、太阳能都是一次能源B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应

C. 断开1molC-H键要放出一定的能量D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________。

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 molL -1 盐酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热 _____(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

A. 1.0molCH4与3.0molCl2光照下反应生成的CHCl3分子数为1.0NA

B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中阳离子数为3.0NA

C. 5.6gFe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2NA

D. 常温下2.24LSO3中含有的质子数为4.0NA

A. 整个过程中O3作催化剂

B. 反应III的方程式为O2+O===O3

C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________molL1（列式计算、分步给分）。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。

a. 溶液中HCl的物质的量 b.溶液的浓度

c. 溶液中Cl的数目 d.溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.6molL1的稀盐酸。

①该学生需要量取_______________________mL上述浓盐酸进行配制。（列式计算）

②该实验所需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯____________。

③下列叙述错误的是：______________。

a.用量筒量取液体后，应该对量筒进行洗涤。

b.将用量筒量取的浓盐酸转移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度线即可制得该浓度的稀盐酸。

c.稀释过程中溶质的质量不变。

④在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________。

b.未等溶液冷却到室温就进行移液和定容___________。

c.定容时仰视凹液面___________。

d.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。

A. 钠悬浮在煤油层中

B. 钠静止在两液面之间

C. 钠沉入水底下

D. 钠在两液体界面附近上下跳动

已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

回答下列问题：

(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。

(2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。

(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。

(4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。

(1)E中含氧官能团的名称为_____________________。

(2)A的名称为_________。写出B 发生银镜反应的化学方程式_________________。

(3)C→D反应的化学方程式为____________，D→E的反应类型是_____________。

(4)写出符合下列条件的C的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式___________。

①属于羧酸类芳香化合物 ②核磁共振氢谱中出现4组峰

(5)设计由乙酸为起始原料制备OHC-COOH 的合成路线(无机原料任选)：

CH3COOHClCH2COOH ________________________________________。

（1）欲除去溶液I中的杂质,写出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化学式)。

（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：

①加入试剂I: ____________________________。

②加入盐酸：______________________________________________________.

（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是________、_______(填仪器名称)，操作c的名称为___________________。

（4）如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤：________________________。

（5）经过操作b后，如何检验所得溶液中的SO42-已除去：______________。

（6）若上述流程中未进行操作b,即直接向溶液I中加盐酸到pH为45,过滤,得到沉淀X和溶液Y,则沉淀X为__________(写化学式)。

若一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.0mol/L NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________。

（2）原NaOH溶液的质量分数为_____________________________。（保留三位小数）

（3）所得溶液中Cl－的物质的量为____________________________。

（4）求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比____________________________。（写出计算过程）

（5）若将H2和Cl2充分混合后，在光照条件下会发生爆炸。现取一份H2和Cl2组成的混合气体经光照充分反应后，通入1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，如图表示某种离子的物质的量随通入气体的体积变化曲线。当n=0.02mol时，光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为________（已知HClO为弱酸，在水中主要以分子形式存在）

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