A. 分子式为C22H14O4

B. 能发生加成、取代反应

C. 苯环上的一氯代物有3种

D. 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上

【题目】在一定温度中，将1 molA 和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生反应:A(s) +2B(g)C(g)+2D(g)。5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则下列叙述不正确的是

A. 在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)

B. 平衡时B 的转化率为50%

C. 平衡时B 的体积分数约为33.3%

D. 初始时的压强与平衡时的压强比为4 :5

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸

（2）配制时，正确的操作顺序是____（填编号）。

A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使其混合均匀

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中

D.盖好瓶塞，上下颠倒摇匀

E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处

（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是______， 若无操作A，则所配溶液浓度____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（4）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度____（填“偏大”、“偏 小”或“不变”），应如何处理______。

(1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6)

由下图可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol

(2)用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下图所示。则b的电极反应式为__________。

(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法被称为“烯歧化法”，反应为：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0

一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4，发生烯烃歧化反应。

I．该反应达到平衡的标志是______________

a.反应速率满足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

b.C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化

Ⅱ.已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为。

①该时间段内的反应速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反应的平衡常数K=______________。

③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_______(填“>”“<”“=”)。

(4)“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应:3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4

①从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从下表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是__________（填字母序号）。

a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa

②下图中，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从平衡角度解释其可能的原因是_____。

A. 纤维素B. 糖类C. 油脂D. 蛋白质

【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

A. V （N2）=0.2molL﹣1min﹣1B. V （N2）=0.1molL﹣1min﹣1

C. V （NH3）=0.1molL﹣1min﹣1D. V （H2）=0.3molL﹣1min﹣1

A.X和Y的式量之比是a：b

B.气体X和气体Y的密度比为b：a

C.1g气体X和1g气体Y的分子数之比是a：b

D.1mol气体X和1mol气体Y的质量比是a：b

【题目】已知断开1molH-H键吸收的能量为436KJ，形成1molH-N键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是

A．431KJ B．649KJ C．869KJ D．945.6KJ

备注：氧化浸出液中Se的含量为43.45g/L

根据以上信息回答下列问题：

(1)把煤油加热后再进行浸泡的目的是：__________________________。

(2)将含硫的滤液进行“冷却、结晶、过滤”操作可以除去煤油中的硫，由这一操作可推测硫的物理性质是：__________________________。

(3)“氧化浸硒”过程中：

①需要控制H2SO4的浓度至少为3mol/L，理由是：__________________________。

②硒转化为H2SeO3并生成一种黄绿色的气体，此过程的化学方程式为_______________。

(4)要将1L氧化浸出液中的硒元素全部还原，需要至少加入Na2SO3_____mol；

(5)滤渣A的主要成分有___________；滤液B的金属阳离子有___________；

(6)处理硒酸泥的另一种方法是往硒酸泥中加入等体积的浓硫酸进行焙烧，本工艺流程与此方法相比主要的优点是（写两点）：__________________________。