（1）NH4Cl溶液显__________性，用离子方程式表示原因 ， 其溶液中离子浓度大小顺序为_________

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=__________mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=__________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_____________(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀 释后两种溶液的pH仍相等，则m__________n(填“＜”、“＞”或“=”)。

（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按 pH由大到小的顺序为：______________(填序号)

A. 电解过程中，阴极区消耗Na＋

B. 阳极反应为CH3CHO－2e－＋2H＋==CH3COOH＋H2O

C. 电解的总反应方程式为：2CH3CHO＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH

D. 若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气

A．阿司匹林（乙酰水杨酸） B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝） D．麻黄碱

①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是____________。（填字母）

②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择___________。（填字母）

③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是____________。（填字母）

④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是___________。（填字母）

（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①今年入冬以来，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是_______（填字母）。

A．SO2 B．NO2 C．PM2.5

②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________ （填字母）标志的垃圾筒内。

③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是____________。

A．用中和法除去废水中的酸

B．用混凝剂除去废水中的重金属离子

C．用氯气除去废水中的悬浮物

（3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。

请回答：

①在一周的观察过程中，他发现实验序号为______的试管中铁钉锈蚀速度最慢。

②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是__________（填字母）。

A．在自行车的钢圈表面镀镍

B．在地下钢铁管道上连接铜块

C．改变金属内部结构制成不锈钢

③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由__________________腐蚀造成的。

A. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

B. 乙苯与异丙苯（）的一氯代物同分异构体数目相等

C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

D. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀

A. 标准状况下，18g水的体积约为 22.4L

B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子数为3NA

C. NA个一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的质量比为 7∶4

D. 同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等

（1）写出下列仪器的名称：

①__________________；②__________________；④__________________；

（2）仪器①～④中，使用时必须检査是否漏水的有_______________（填序号〉

（3）现需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是_____________，___________________。

A.B.

C.D.

(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；

(2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约200 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯___________次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，______________；

(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是__________，偏低的是__________，对实验结果没有影响的是_______（填各选项的序号）。

A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

A. 左池的pH值降低

B. 右边为阴离子交换膜

C. 右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气

A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA

B. 14.2g C10H22中含有共价键总数为3.1NA

C. 标准状况下，将3.36L Cl2通入1L 0.2mol/L FeBr2溶液中，被氧化的Br－数目为0.3NA

D. 标准状况下，11 g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA