已知：乙酸酐的结构简式为。

请回答下列问题：

（1）A的名称是______；B中所含官能团的名称是______。

（2）反应⑤的化学方程式为______，该反应的反应类型是______。

（3）G的分子式为______。

（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：______、______。

Ⅰ．苯环上只有三个取代基

Ⅱ核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）______，合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

（1）操作①为______。

（2）操作②~④加入的试剂可以为____________。

（3）如何判断SO42-已除尽，简述实验操作____________。

（4）该同学设计的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。

【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B. 将水加热，Kw增大，pH不变

C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变

D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。

（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。

②装置D中发生的反应方程式为__________________。

③如果不用装置E会引起什么后果______________________。

④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。

（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。

②阴极的电极反应式为__________________。

A.AB.BC.CD.D

I．甲醇可用于制取甲醛（HCHO）。

（1）甲醇的沸点为64 ℃，甲醛的沸点为-21 ℃，甲醇的沸点较高的原因是__________。

（2）甲醇分子中采用sp3杂化的原子有____________(填元素符号)；甲醛分子中σ键与π键之比为_____________。

II．直接甲醇燃料电池(DMFC)因其具有质量轻、体积小、结构简单、比能量密度高、低温操作等优点，DMFC阳极普遍采用以铂（Pt）为基础 的二元催化剂，如Pt-Cr合金等。

（3）基态Cr原子的未成对电子数为______________。

（4）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是_______。（填元素符号）

（5）已知金属铂晶胞结构如右图所示。催化剂的XRD图谱分析认为：当铂中掺入Cr原子后，Cr替代了晶胞面心位置上的Pt，该催化剂的化学式为_______，晶体中与1个Pt原子相紧邻的Cr原子有_____个。

（6）若铂原子半径为r pm，铂摩尔质量为M g·mol－1，铂晶体的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数NA为_____mol－1（用有关字母列出计算式即可）。

A. NaCl的摩尔质量是58.5gB. 64g氧气中含有2mol氧

C. 4g氦气中含有2mol氦原子D. 0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子

【题目】可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是

A. m>n，Q>0 B. m>n＋p，Q>0 C. m<n＋p，Q<0 D. m>n，Q<0

A. OA段表示开始时，反应速率较快

B. AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用

C. BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

D. OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大

A. 分离汽油和水的混合物——分液B. 分离水和酒精的混合物——分液

C. 用酒精从碘水中提取碘——萃取D. 从溴水中提取溴——分液