(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放_____，右盘上放_____。

(2)过滤时，漏斗下端管口应_____，漏斗里液面应_______。

(3)蒸发操作时应将液体放在___中加热，等加热至____时即停止加热。

(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_______，反应的化学方程式是_______。

(5)在滤液中加入盐酸的作用是_______，反应的化学方程式是_____。

(6)配制80 mL a mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为_____，配制时应在____中进行定容。

A.光照射下甲烷与氯气的混合气体

B.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯

C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

D.在浓硫酸作用下，苯在50～60℃与浓硝酸发生反应

A. 1mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.01 mol/LD. 10 mol/L

A. Ka(HCN)的数量级为10-8

B. 点①时，向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大

C. 点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D. 在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②

【题目】在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（　　）

A. E点的v(逆)大于F点的v(正)

B. 若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大

C. 若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大

D. 恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变

【题目】科学家在回旋加速器上用高能Kr离子轰击Pb靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成X原子，在120微秒后该核分裂出1个粒子(He2+)，衰变成另一个新核Y。下列说法正确的是（ ）

A.
X原子的中子数是176B.Y的原子序数是116

C.Y原子的中子数为289D.整个变化过程属于化学变化

（1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol

则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________

（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为__________。

（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol

T℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。

A．气体的总压强不再改变

B. H2与CH3OH的体积比不再改变

C．气体的密度不再改变

D．单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH

② 请计算出T℃ 时反应的平衡常数K=_________________。

③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________0。

④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。

A.氢氧化钠溶液B.浓硝酸C.酸性高锰酸钾溶液D.氧气

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1