A. 1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

B. 标准状况下，22.4LCH3OH含有NA个分子

C. 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H+

D. 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的原子数为2NA

A. 浓硫酸可以作CO2 、Cl2气体的干燥剂

B. 浓HNO3与金属反应时，HNO3常被还原为NO2

C. 实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存，并放在阴凉处

D. 常温时，可以用铁制容器储存浓盐酸

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_____(填字母)。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、不使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_____填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH＝_____。

②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_________kJ。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。NO分子中化学键的键能为_____。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：__________________。

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L1。

（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=____mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中____L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是____。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143g

（2）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L1。

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。

（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。

（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处

B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线

Ⅱ.（6）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________。KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________。

（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

A.AB.BC.CD.D

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____________增加到_____________。

（2）保持100℃的恒温，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____________________。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积____________氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小关系中正确的是（选填字母）________。

②若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为____________________；

③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol/L，则c(SO42-)= _____

A. ④维持大气中氮元素含量稳定

B. ①是野生植物生长所需氮元素的重要来源

C. ⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程

D. ②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮