(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为___________________________________________________。

该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是___________________________________。

(2)“反应”中加入有机碱——三辛胺(TOA)的目的是____________________________________________。

(3)“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分数δ随pH的变化如右图所示。

①“反应”中，当pH＝____时，停止加入三辛胺。

②使用pH试纸测定溶液pH的操作是_____________________________________________。

(4)查阅资料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。

②磷酸三丁酯对H3PO4和Fe3＋有较强的萃取作用。

③二(2乙基己基)磷酸仅对Fe3＋有较强的萃取作用。

请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，________________，向有机层中加入蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]

回答下列问题：

(1)A的结构简式为__________。

(2)B→C的反应类型为__________。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为____________。

(3) D→E的化学方程式为_____________。

(4) M是H的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式_____________。（不考虑立体异构）

①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg；②核磁共振氢谱为两组峰。

(5)根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为_______，乙的结构简式为_______。

A. 食物腐败B. 金属冶炼C. 炸药爆炸D. 干冰气化

A. 含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L

B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L－1

C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

【题目】时，先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是　　

A. ①点的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)+c(ClO-)

B. ②点的溶液中：c(H+)> c(Cl-)>c(ClO-)> c(HClO)

C. ③点的溶液中：c(K+)=c(ClO-)+c(Cl-)

D. ④点的溶液中：c(K+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

A. 干冰升华B. 酸碱中和

C. 天然气燃烧D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌

（1）这四种元素分别是_____、_____、_____ 、_____（填元素符号）

（2）A与B可组成两种化合物，原子个数比分别为2:1与1:1，这两种化合物分别是：____、_____。

（3）请画出D+的结构示意图________。

（4）有一种化合物由A、B、C、D四种元素组成，这种化合物的化学式为_____。

（查阅资料）

i.Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

ⅱ.Na2S2O3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

（实验一）实验室通过如如图所示装置制备Na2S2O3。

(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(写出一条)。

(2)b装置的作用是______________________。

(3)实验结束后，在e处最好连接盛___________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为___________，最后拆除装置。

(4)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_________________________________。沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

(5)滴定时1.000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液应用___________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是___________。

(6)处理后的废水是否达到排放标准：___________(填“是”或“否”)。

A.2.3g金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为0.1NA

B.0.2NA个硫酸分子与19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数

C.28g氮气所含的原子数为NA

D.NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8∶1

A. 1gH2与8gO2

B. 0.1mol HCl与22.4LHe

C. 18LH2O与18LCO2

D. 28gCO与1molCO2