A. 该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1

B. 该溶液中含有58.5gNaCl

C. 配制1000mL该溶液需用58.5gNaCl

D. 量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol

A. 与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2

B. 与电源b端相连的碳棒上电极反应为：2H2O+2e－=2OH－+H2↑

C. 通电过程中，右池溶液中的OH－通过阴离子膜进入左池

D. 在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S)之比基本不变

【题目】烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是

A. 反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性

B. 装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3

C. 装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去

D. 将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象

A.N2B.NH3C.NOD.HNO3

A. “PX”的分子式为C8H10

B. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）

C. “PX”分子中，最多有14个原子共面

D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯

【题目】五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是　　

A. Z、X、W的简单离子半径依次增大

B. W与Y、X与R分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成

C. R与Y、Z分别形成的化合物均只含有极性键

D. 常温下X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液都能与单质W持续反应

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是　　

A. AB. BC. CD. D

A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

C. 含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深

D. H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

A. 正反应的活化能等于逆反应的活化能

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 1 mo N2与3 mo H2充分反应放出的热量小于92 kJ

D. 加入催化剂，该反应的焓变减小

已知部分信息如下：

I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)；

Ⅱ.浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl2、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；

Ⅲ.常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列问题：

(1)NaH2PO2中P的化合价为___________。

(2)“酸浸”过程中SbCl3和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。

(3)写出“还原”反应的化学方程式：_________________________________。

(4)已知：浸出液中C(Cu2+)=0.01mo/L、C(Pb2+)=0.1mo/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是______________________(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，___________。

(5)在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比为_______。常温下，SbCl2溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因：_____________________。

(6)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为______________________；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是______________________。