A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种

A. 加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，说明有H＋存在

B. 加入有色布条后，有色布条退色，说明有HClO分子存在

C. 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

完成下列填空题:

（1）B在元素期表中的位置为_______，1个C原子核外有____个未成对的电子。

（2）D、E、F三种元素形成简单离子其半径由l大到小的顺序是_____________。(用离子符号表示)。

（3）写出D与C形成化合物的电子式______、_______。

（4）常温下，1molA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________。

（5）非金属性的强弱:E_____F(填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因________________。

（6）Na2SO3可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式______。

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________。

(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________________。

(3)已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol

②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7 kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___________________________________。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由____________________________________。

(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃、101 KPa下：

①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－242 kJ/mol

②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－676 kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________________。

有关数据列表如下：

填写下列空白：

(1)A的仪器名称是____。

(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。

(3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。

(4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。

A. 2 B. 1.7 C. 2.3 D. 无法确定

（1）该温度下水的离子积常数Kw=________________。

（2）该溶液中由水电离出的c(OH-)=_________________。

（3）该温度下，将NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水,测得pH=9,则该条件下,NH3· H2O的电离平衡常数Kb为______________________。

A. 第八周期第ⅠA族B. 第七周期第0族

C. 第七周期第ⅦA族D. 第六周期ⅡA族

[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]

（1）电解精炼银时，阴极反应式为___________________________。

滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________________。

（2）固体混合物B的组成为________；

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：__

________CuO＋________Al2O3________CuAlO2＋________。

（4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是____________、过滤、洗涤和干燥。

A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液；

B. 用碱式滴定管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂；

C. 在天平上准确称取烧碱样品2.0 g,在烧杯中用蒸馏水溶解；

D. 将物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1；

E. 在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2。

就此实验完成下列填空：

（1）正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)

________→________→________→D→________。

（2）上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________

（3）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。直到加入一滴盐酸后，溶液____________________________ (填颜色变化)。

（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____________）

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（6）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据列式计算该烧碱的纯度____。（结果保留四位有效数字）