A. 它的分子式为C12H17N2Cl2O

B. 它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团

C. 1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应

D. 一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

B. 图中x点的坐标为(100,6)

C. 图中x点表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀

D. 把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分

A. b电极应该接电源的负极

B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜

C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L

D. a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

已知：ZnS可与稀硫酸反应；CuS不溶于稀硫酸，也不与其发生反应。请回答下列问题：

(1)可用图装置进行第一次浸出，烧杯中盛放的是______溶液。

(2)滤液Ⅰ中的Fe2+最好用______来检验。

a.氯水 b.双氧水 c.KSCN溶液 d.K3[Fe(CN)6]溶液

(3)物质A是含有X元素的氧化物(XO)，则X是______(填元素符号)，由滤液Ⅱ、Ⅳ滤液获得ZnSO47H2O的操作是______________。

(4)第二次浸出时的化学方程式为_______________。

(5)加A调节溶液的pH约为______时，可以完全除去其中的杂质离子。

(当溶液中离子浓度小于等于10-5mol/L时视为沉淀完全；实验条件下部分物质的溶度积常数为：Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Cu(OH)2]=10-20)

(6)实验最后获得了5.74gZnSO47H2O晶体(假设实验中没有损耗)，但不能由此确定原催化剂中锌元素的质量分数，原因是_________________。

（2）向K2CO3溶液中加入AlCl3溶液，反应的离子方程式是__________________________

（3）将K2CO3溶液蒸干得到的物质是______________________ 若将KHCO3溶液蒸干灼烧得到的物质是__________

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式__________________________。

（2）NaClO3的作用是___________________________________。

（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为____________________________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。萃取剂的作用是_____;其使用的适宜pH范围是_____(填字母)。

A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5

(1)B装置的作用是______________________________________。

(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有__________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式___________________________________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。

(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。(试剂，仪器和用品自选)

(4)若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为___________。

(5)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_____________________________。

A. B. C. D.

【题目】某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A. 加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点

B. 加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小

C. d点有AgCl沉淀生成

D. a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp

（1）Q的基态原子的价层电子排布式为___________________________。

（2）X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是_________(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y和Z之间的有__________________。

（3）Y和W的氯化物熔点高的是______(填化学式)，原因是_____________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______(填离子符号)。

（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的杂化类型有___________________。

（5）已知WX的密度为3.25g/cm3，单元晶胞边长481pm，经计算可确定该单元晶胞中含有____个WX，说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了_______方式的堆积，晶胞中距离W最近的X有_____个。