【题目】在一定温度下，向2 L体积固定的密封容器中加入1 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH＞0，测得H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是

A. 2 min内的HI的分解速度为0.05 mol·L1·min1

B. 该温度下，反应的平衡常数K=，平衡时HI的转化率为20%

C. 该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1＜K2

D. 达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变

(1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有________个SO42-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

(2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。

(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为____________。

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N点处的溶液中pH＜12

―→

某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列问题：

（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。

（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。

（3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

（4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。

（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2刚好化合生成2体积气体A，则A的化 学式可表示为________。

（3）在同温同压同体积的条件下，H2与气体B的质量之比是1:8，则B的摩尔质量为________。

（4）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和气体C的体积之比是15:8，则C的摩尔质量为_______。

（5）相同温度下在两个相同容积的密闭容器 D、E中，分别充入相同质量的X气体和CO气体，D和E中的压强之比是7:16，则X的摩尔质量为________。

(1)X是____________，Y是____________ (写化学式，下同)。

(2)固体A、滤液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

(3)Z处进行的操作是__________________________。

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 由图可知：T1＜T2

B. a、b两点的反应速率：b＞a

C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D. T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

A. 石蕊，由蓝色变成红色 B. 甲基橙，由黄色变成橙色

C. 酚酞，由红色变成无色 D. 甲基橙，由橙色变成黄色

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成