（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

（1）实验操作①的名称：__________。

（2）用于灼烧海带的实验仪器是_________。(选填字母)

A．烧杯 B．蒸发皿 C．试管 D．坩埚

（3）操作③中所用的有机溶剂可以是__________。(选填字母)

A．苯（沸点80℃） B．四氯化碳（沸点76.8℃）

C．酒精（沸点 78℃） D．裂化汽油（易与碘反应）

（4）操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

上述操作的正确顺序是：____________(用字母表示)

（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，如图是利用水浴加热的方式进行 蒸馏的实验装置，其中错误的有_________处。（碘的沸点184.3℃）

（6）该实验进行蒸馏时，使用水浴加热的优点是________，最后晶态碘在________里聚集。

双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：

（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。

（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。

（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。

（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。

（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。

A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；

B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为M molL﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL。

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________；

（2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________；

（3）终点时颜色变化是_____________________；

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_____（填字母序号）；

A.滴定终点读数时俯视 B.锥形瓶水洗后未干燥

C.酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗 D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（5）该烧碱样品的纯度计算式是________。

A.FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不呈血红色

B.K2CO3溶液在火焰上灼烧时，火焰呈蓝色

C.干燥的氯气能使干燥有色布条褪色

D.乙醇可萃取碘水中的碘单质

A. CH3Cl B. CCl4 C. HCl D. H2

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______________。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为__________，总反应的离子方程式为____________。

（3）若开始时开关K与b连接.下列说法正确的是_______。

A.溶液中Na＋向A极移动

B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D.若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为________。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_________________________。

(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_________。

(2)现有下列几种规格的量筒，应选用______（填序号）。

①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒

(3)实验需要以下步骤：

①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_______。

(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。

A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出

B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

C．定容时俯视刻度线

D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

A. ω=B. ω=

C. ρ=D. c=

A. 体积：④＜①＜②＜③ B. 密度：①＜③＜④＜②

C. 质量：④＜①＜③＜② D. 氢原子数：②＜③＜④＜①