第一种方法：丹麦Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新技术。

①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

第二种方法：二甲醚生产二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化剂下制二甲醚。

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

③2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3

(1)若由合成气(CO、H2)直接制备 1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=___________kJ·mol－1。(已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

(2)下列有关反应①叙述不正确的是___________

a.达到平衡后，升高温度，ν正减少、ν逆增大，平衡逆向移动

b.当四种物质的浓度相等，反应达到化学平衡状态

c.若改变条件，反应物的转化率一定增大，正反应速率一定大于逆反应速率

d.当达到平衡时2v正(O2)=v逆(CH4)

e.向该恒容平衡体系中充入氩气，ν正、ν逆均增大，平衡向右移动

(3)有人模拟制备原理Ⅱ，绘制如图甲图像：

i说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：______________________。

ii.反应②自发进行的条件是______________________。

iii.若在350℃时的2L的密闭容器中充入2 mol CO和6molH2，8min达到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=___________。

iv.若350℃时测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)___________ν(逆)，说明原因_________。

(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图乙所示则b极的电极反应式为___________________________。

(1)操作a的名称为________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。

(2)进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是______________________________(写出步骤、现象)。

(3)步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。

(4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下实验：

A．向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体

B．将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液

C．过滤，将白色沉淀滤出

D．向溶液中加入过量碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀

E．向溶液中加入过量氯化钡溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀

F．将滤液蒸干，得到晶体

①正确的实验操作顺序为______________(填写序号)。

②进行F操作时用到的仪器主要有____________________________________。

则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3

C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaCl

A. 两溶液稀释前的浓度相同

B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

C. a点的Kw值比b点的Kw值大

D. a点水电离的n(H＋)大于c点水电离的n(H＋)

A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 苯

【题目】化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00m 0.100mol/L的醋酸溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误的是：

A. 点C时溶液存在c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)

B. 点B时溶液存在2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

C. 25℃时，醋酸的水解常数Kh=10－4.5

D. 点D溶液的pH=11.25

A. 电解池的阴极反应式2H2O+2e－=H2+2OH－

B. 相同条件下，当电解池生成2LCl2，理论上燃料电池应消耗1LO2

C. 电解池中阳离子移动流向阴极池

D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

A.乙烯的官能团是碳碳双键

B.75%的乙醇溶液可以杀菌消毒

C.乙酸的酸性比碳酸弱

D.酯化反应是可逆反应

A. 蔗糖水解生成的两种有机物互为同分异构体

B. 含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有3种

C. 乙烷与氯气在光照下发生反应的产物可能有10种

D. 金刚烷的结构为，它的二氯化物有六种(不考虑立体异构)

【题目】在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g)Z(g) H= -197kJ mol-1，若将2molX和1molY充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是

A. 10min内，反应放出的热量为197kJ热量

B. 10min内，X的平均反应速率为0.06mol L-1 min-1

C. 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol L-1 min-1

D. 第10min时，Z浓度为0.6mol L-1