【题目】反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) H<0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是

A. 混合气体的密度不再变化

B. 容器内的压强不再变化

C. 相同时间内，断开1mol H-H键的同时生成2mol H-I键

D. 容器内气体的浓度c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶2

A.浓硝酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.稀盐酸

A.钠B.铁C.铝D.银

A.有机物B.单质C.氧化物D.盐

①CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1；

②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=－165.1kJ·mol－1；

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ·mol－1。

请回答下列问题：

(1)△H1=___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下能够自发进行。

(2)在合成气投料比保持恒定时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。α(CO)随温度升高而减小的原因是______________________。图中的压强由大到小的顺序为___________。

(3)温度为T1℃，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，该反应中，正反应速率为v正=k正c(CO)c3(H2)，逆反应速率为v逆=k逆c(CH4)·c(H2O)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在第I个容器中，3min反应达到平衡时，CH4与CO的体积分数相同，则氢气的速率v(H2)=___________；下列说法正确的是___________(填序号)。

A.当温度改变为T2时，若k正=1.5k逆，则T2>T1

B.达平衡时，容器Ⅱ中H2的体积分数小于25%

C.达平衡时，容器Ⅲ与容器I中的总压强之比小于19︰20

D.达平衡时，容器Ⅱ中α(CO)大于容器I中α(CO)

(4)甲烷可作燃料电池的原料，若电解质为盐酸，当外电路转移16mol电子时(不考虑电子的损失)，将负极产生的气体全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于物质的类别是____。

（2）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式_____。

（3）写出B的化学式_____。

（4）上述转化过程中属于化合反应的是___，属于复分解反应的是_____。

【题目】向绝热恒容的密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率(v正)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是(　　)

A. 反应在c点达到平衡状态

B. 反应物浓度：a点大于b点

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 逆反应速率：c点大于b点

A. 当溶液中c(S2－)=1.4×10－19mol/L时，溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－13mo/L

B. 0.1mo/LNa2S溶液中离子浓度之间的关系为：c(Na+)>c(HS－)+2c(S2－)

C. 常温下，0.1 mol/L NaHS溶液的pH<7

D. 当pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS－)=0.043mo/L

A. A B. B C. C D. D