A. 10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液

B. 20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

C. 20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液

D. 20℃ 10mL 2mol/L的硫酸溶液

I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：

(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。

(2)已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：

B、C、E装置中的试剂依次是_________（填序号）。

a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.CCl4 e.饱和石灰水

II．使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。

(3)Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。

(4)实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是(结合离子方程式解释)___________。

(1)工业上可用焦炉煤气（主要成分为CO、CO2和H2）制备天然气。已知：CO(g)+3H2(g)=CH4(g) +H2O(g) △H1=-206kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H2= -41kJ/mol。

①CO2转化为CH4的热化学方程式是：_______。

②有利于提高混合气中CH4含量的措施是：_______。

a. 使用催化剂 b. 升高温度 c. 及时导出水蒸气

(2)甲烷可制成燃料电池，其装置如下图所示。

①电极b是_______极（填“正”或“负”）。

②a极的电极反应式是_______________。

下列说法不正确的是

A. 试管i溶液变蓝证明有I2生成

B. 结合试管i、ii中现象，可知2Fe3++2I-2Fe2++I2

C. 试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-，此时I-还原性强于Fe2+

D. 对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响

A.Cl2B.NaOHC.NaClD.NaClO

下列说法不正确的是

A. 产物CH2=CHCH3不存在顺反异构

B. 过程②中有O—H键发生断裂

C. 过程③④中均有C—C键发生断裂

D. 该反应方程式为：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O

A. 在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol

B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

C. 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c

D. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4

①所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为________，质量分数为____。

②生成的气体在标准状况下的体积为________。

A. 含有离子键的化合物必是离子化合物

B. 含有共价键的化合物就是共价化合物

C. 共价化合物可能含离子键

D. 离子化合物中不可能含有共价键

A.NaClB.C12OC.Cu(OH)2D.H2SO4