A. 向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液： Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓

B. 在含有等物质的量的Fe(NO3) 2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3－＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

C. 碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O

D. 纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+H2OHCO3－+OH－

A. 稀有气体比较稳定是由于其分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构

B. 元素周期表有主族、副族、零族等共16纵列

C. 第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族，所以化学性质相似

D. P3-对应元素位于第三周期第VA族

A. 电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质

B. 工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu

C. 铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等

D. 工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量

A. 常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

B. 常温下， pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0. 01NA

C. 标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA

D. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

Co2＋(aq)＋4Cl－(aq) CoCl42-(aq) ΔH＞0

粉红色 蓝色

下列说法正确的是

A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B. 该反应的平衡常数K＝c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]

C. 将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D. 增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

已知：①

②R1COOHR1COOR

请回答下列问题：

(1)M中含碳的官能团名称是___________；设计R→X和Y→Z步骤的目的是___________。

(2)A→B的反应类型是___________，R分子中最多有___________个原子共平面。

(3)R和M在下列仪器中信号完全相同的是___________(填字母)

a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振氢谱仪

(4)写出C和Z反应生成M的化学方程式：______________________。

(5)在Y的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应

②遇氯化铁溶液发生显色反应

③1mol有机物最多能消耗3 mol NaOH

(6)已知苯环上有烃基时，新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。参照上述合成流程，设计以苯和异丙醇为原料制备Br的合成路线：_________________(无机试剂任选)

（实验一）选择合适的仪器和试剂制取氯气，进而制备高浓度的“84”消毒液。

(1)选择合适的仪器，导管接口正确的连接顺序为___________；所选装置(A或B)中发生反应的离子方程式为______________________。

（实验二）用“84”消毒液制取K2FcO4

实验步骤：①用如图所示装置(夹持仪器略去)使反应物充分反应；②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤，向滤液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤，并用苯、乙醚洗涤沉淀，真空干燥后得K2FeO4。

(2)写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式：______________________。

(3)步骤②中能够发生反应的原因是______________________，步骤③中不用水，而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_________________________________。

（实验三）将上述产品配成K2FeO4碱性溶液，再慢慢加入Ba(OH)2溶液，抽滤得 BaFeO4。

(4)若投入ag硝酸铁晶体，得到bg高铁酸钡，则高铁酸钡的产率是___________。[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩尔质量为404g·mol－1， BaFeO4的摩尔质量为257g·mol－1]

（实验四）利用如图所示电解装置也可以制得 BaFeO4。

(5)在___________(填“阳极区”或“阴极区”)可得到高铁酸钡，阳极的电极反应式为____________。

【题目】已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：

(1)操作④中所需的玻璃仪器有__________________。

(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是__________。

(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是______

(4)操作③的目的是__________，其相应的化学方程式为：_____；为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是_______。

(5)说明此设计方案不严密之处及正确的方法____.

（1）生成标准状况下的气体体积；

（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；

（3）MgSO4·xH2O中的x值。

(1)基态Ge原子的价层电子排布图为___________；基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为___________。

(2)Si、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3M与Ga位于同周期，M3+的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3。

①下列有关NH3、H2O的说法正确的是___________(填字母)。

a分子空间构型相同 b中心原子杂化类型相同 c.键角大小相同

②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含___________molσ键。

③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2 mol AgCl。则T的化学式为______________________。

(4)碳和钨组成一种晶体，其熔点为2870℃，硬度接近金刚石，其晶胞结构如图甲所示，则其化学式为______________________。

(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子所处空间类型为___________(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)，空间的填充率为___________。

已知该晶体的密度为ρg·cm－3，NA是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为___________pm(列式即可)。