溶液白色沉淀白色沉淀不溶解

结论：溶液中有SO42—。

(1)该方案是否严密？________。

(2)请说明理由：_________________________________________________________。

A. 工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH

B. 工业合成盐酸：H2+Cl22HCl

C. 工业制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O

D. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

A. AB. BC. CD. D

（1）实验室常备的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为______，配制时需要用量筒量取该硫酸______mL。

（2）实验所需玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、________

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_____、_______

（4）配制过程中出现以下情况，一定会导致所配溶液浓度前者偏低，后者偏高的有_____

A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移动

D. 常温下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH < 7

【题目】下图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。

A. 物质 A、B 的转化率之比为 1∶2

B. 起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等

C. 当υ正(A) = 2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态

D. 若起始时放入 2 mol A 和 2n mol B，则达平衡时 C 的物质的量为 2a mol

（2）某液态化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)）。冷却后测得生成物X2在标准状况下密度为1.25g/L。则

①X2的摩尔质量为_________

②Y2O 是最常见的液态化合物，X2Y4的化学式为__________

③反应前O2的体积（标准状况下）为________。

（1）第一个电解槽中盛放500 mL 1 mol/L AgNO3溶液，一段时间后溶液pH由6变为1，忽略电解前后溶液体积变化，试计算阴极上析出单质的质量_____________。

（2）另外2个电解槽盛放KCl，Al2O3的熔融态，计算该电解时间段阴阳极产物的物质的量_________。

A. B. C. D.