请根据混合物分离或提纯的原理，将A、B、C、D 填入适当的空格中．

(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____；

(2)除去粗盐中的泥沙_____；

(3)与海水晒盐原理相似的是_____；

(4)分离CCl4(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物_____．

【题目】在一定条件下A2和B2可发生反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法错误的是

A. 该反应在低于某一温度时能自发进行

B. 10min内该反应的平均速率v(B2)=0.045mol/(L·min)

C. 11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，n(A2)的变化趋势如图2中曲线d所示

D. 图3中T1<T2，b点对应状态下A2的转化率最高

A. 操作1、操作2、操作6都可以是蒸馏，也可以是蒸发

B. 操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C. 操作3可以是洗剂、干燥

D. 操作4、操作5分别是萃取、分液

①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③通入足量的空气

A.①③B.①②C.②③D.①②③

A. 反应I和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化

B. 处理1molCr2O72-时反应I、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等

C. 反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5

D. 质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72-

A. 原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置B. 原电池中，正极发生氧化反应

C. 原电池的电子从负极经导线流向正极D. 原电池的负极材料一般比正极活泼

A. 白磷转化为红磷是物理变化

B. 红磷和白磷互为同素异形体

C. 相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高

D. 在相同条件下白磷比红磷稳定

下列说法正确的是

A. HA为强酸，HB为弱酸

B. 溶液①中存在：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. 升高温度，溶液①中c(H+)增大，pH减小

D. 溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)

【题目】从煤的干馏产品之一煤焦油中可分离出蒽()，再经升华提纯得到的高纯度蒽可用作闪烁计数器的闪烁剂。下列关于蒽的说法错误的是

A. 化学式为C14H10

B. 一定条件下能发生取代、加成、氧化等反应

C. 具有12种二氯代物

D. 与菲()互为同分异构体

I.菠菜中铁元素含量的测定

(1)取100g洗净晾干的新鲜菠菜，切碎后装入___________中，放入烘箱烧成灰烬。

(2)将灰烬用25mL 2mol/L硫酸溶液溶解，加热煮沸一分钟，过滤后滴加适量H2O2溶液并稀释至100mL，取2mL加入5滴KSCN溶液。H2O2用量不可过大，否则溶液将先变红后褪色，褪色的原因是_________________________________。

(3)取不同浓度的___________[填“(NH4)2Fe(SO4)2”或“NH4Fe(SO4)2”]标准溶液各2mL，分别滴加5滴KSCN溶液，发现与步骤(2)中溶液颜色最接近的标准溶液浓度为0.4×10-3mol/L。

(4)经计算可得，每100g新鲜菠菜中含有铁元素的质量约为___________ mg(保留1位有效数字)，按人体5%吸收率，为满足每日20mg的铁元素需求，每天需要吃菠菜___________kg。

Ⅱ.草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)的分解实验

(1)从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___________。

(2)实验开始后，装置B中出现浑浊证明分解产物中存在CO的现象是___________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色。

(3)称取7.2g草酸亚铁晶体放入装置A硬质玻璃管中，加热后(假设各步骤反应完全)，测得装置A硬质玻璃管中残余固体2.88g，装置F硬质玻璃管中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_________________________________。