A. 用装置甲制备SO2

B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘

C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质

D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体

①乙酸的最简式：CH2O ②聚丙烯的结构简式：

③羟基的电子式： ④丙烷分子的比例模型：

⑤四氧化碳分子的电子式：⑥乙醇的分子式： CH3CH2OH

⑦H2CO3的电离方程式：H2CO3H++HCO3-⑧2-乙基-l,3-丁二烯分子的键线式：

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液

B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

请回答下列问题：

（1）F中的官能团名称为_____。

（2）D的结构简式为_____。

（3）①～⑦的7个反应中，反应类型属于取代反应的有_____（填反应序号）。

（4）写出B→C反应的化学方程式_____。

（5）芳香化合物X是E的同分异构体，能发生水解反应，且酸性水解产物遇FeCl3溶液显紫色，X可能的结构共有_____种，写出其中一种有机物的结构简式，其核磁共振氢谐显示有4种不同化学环境氢_____。

（6）参考上述合成路线，写出用为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。___________________

(1)A是________。

(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________________。

(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。

(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是_______。所制得的气体用________法收集。

已知: 两个醛分子间能发生如下反应：

（﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基）

(1)经质谱法测定，有机物A的相对分子质量为46，经元素分析知A分子中C、H和O原子个数比为2:6:1 。则有机物A的分子式为______________

(2)芳香族化合物B的分子式为C7H8O，C能与钠反应，但不与NaOH反应。则C的结构简式为 ____________________________。

(3)写出A转化为C的化学方程式：__________________________________________________________

(4)检验C中含有的官能团的化学实验方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________

(5)写出E的结构简式：____________________；H的结构简式：________________________________

(6)上述合成过程中没有涉及到的反应类型是：_________________（填写序号）

A．取代反应； b . 加成反应； c. 消去反应； d. 氧化反应； e. 还原反应

(1)写出A～E的化学式： A_________、B__________、C_________、D__________、E_________。

(2)E加热生成D的化学方程式是：___________________________。

(3)C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：____________________________。

(1)该反应的平衡常数表达式为___________________________，由表中数据分析可得，n1=____mol，n3=________________mol；

(2)在上述条件下，从0到40s内NO2的平均反应速率为___________________；

(3)该反应达到化学平衡后，下列改变可使N2O4浓度增大的是_____(填序号);

A.增大容器的容积 B.向容器中充入一定量的NO2

C.向容器中再充入一定量的N2O4 D.向容器中充入一定量的He(g)

(4)在下图中画出此反应中N2O4的浓度随时间变化的曲线_________。

A.NA个H+的质量为1g

B.1mol氩气分子的原子数目为2NA

C.标况下，NA个四氯化碳分子的体积为22.4L

D.1mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA

（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______________________。

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。

（3）配制溶液时有以下几个操作：

简述定容的过程:_______________________________。

（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl

b．用“左码右物”的称量方法称量晶体

c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

d．未冷却至室温就转移定容

e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

f．定容时，俯视刻度线

会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________。（填序号）

（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为_________。